【題目】下列關于苯的結構和性質說法，正確的是( )
A.苯是無色無味的液態徑，不易燃燒
B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱可制取硝基苯
C.溴水能與苯發生加成反應而褪色
D.在一定條件下苯與氫氣反應制取環己烷，說明苯分子結構中有碳碳雙鍵
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al+2OH－= AlO2－+H2↑
B.過量鐵粉與一定量稀硝酸反應：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O
C.澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O
D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態化合物。請回答下列問題：
（1）D在周期表中的位置_____，E的簡單陰離子結構示意圖______。
（2）C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_____。
（3）用電子式來表示BA3的形成過程：__________ 。
（4）用含A元素最簡單的有機化合物與熾熱的氧化銅反應生成一種單質、液態氧化物和一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為_________。
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【題目】25℃時，向20mL0.0100mol/L苯酚溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.25℃時，苯酚的電離常數Ka約為1.0×10-12
B.M點時，所加入NaOH溶液的體積大于10 mL
C.加入20 mLNaOH溶液時，溶液中c(OH-)-c(H+)=c(
)
D.M點時，溶液中的水不發生電離
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【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。
（1）請完成下列實驗步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中________________________（填實驗現象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩通入空氣數分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；⑤計算。
（2）步驟④中緩緩通入空氣數分鐘的目的是_________________________________________。
（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的____（填字母）連接在裝置______之前（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”）。
（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數據：則該堿式碳酸鈷的化學式為______________。
乙裝置的質量/g | 丙裝置的質量/g | |
加熱前 | 80.00 | 62.00 |
加熱后 | 80.36 | 62.88 |
（5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①凈化除雜質時，加入H2O2發生反應的離子方程式為__________________________________。
②加入CoCO3調pH除雜得到濾渣Al(OH)3、Fe(OH)3，則pH應調節至_____。（填pH值的范圍）
③加鹽酸調整pH為2～3的目的為_____________________________________。
④操作Ⅱ過程為_________________________________（填操作名稱）、過濾。
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【題目】觀察
Cl-粒子，完成下列問題：
（1）所含質子數________，中子數________，電子數________，質量數________。
（2）該元素的最高正化合價是________。
（3）該粒子的結構示意圖________________，電子式________________。
（4）該粒子與Cl的半徑大小的關系是________________。
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【題目】根據提供條件推斷元素，并按要求填空：
（1）原子核外有3個電子層，其最外層電子數為7，最高價氧化物化學式________，最高價氧化物對應水化物化學式______，其最高價氧化物對應水化物與NaOH反應的化學方程式為_________。
（2）第三周期元素，其最外層電子數與電子層數相同。該元素最高價氧化物的化學式為 ________，最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的化學方程式為_______。
（3）原子序數依次遞增的同周期4種元素，它們氫化物的質子數與電子數都與Ar相同，這些氫化物的化學式分別為____________、__________、_________、______。
（4）某元素的最高正價與最低負價的代數和為4，且最高價氧化物中含氧元素質量分數為60%。則該元素最高價氧化物的化學式為__________，該氧化物屬________（填“離子”或“共價”）化合物。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.因發生加成反應，苯可使溴水褪色
B.
能使酸性
溶液褪色的同分異構體共有4種
C.等物質的量的甲烷和乙酸在氧氣中完全燃燒消耗氧氣的物質的量前者多
D.在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質均能與NaOH發生反應
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【題目】美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物
，關于氫鋁化合物的推測不正確的是（ ）
A.氫鋁化合物中鋁顯
價，氫顯
價
B.氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣
C.鋁與水蒸氣高溫下反應生成氫鋁化合物
D.氫鋁化合物具有強還原性
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