【題目】下列圖示與對應的敘述符合的是（ ）
A.圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化
B.圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)的平衡常數K與溫度和壓強的關系
C.據圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右
D.圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關系
【答案】C
【解析】
本題主要考查化學平衡結合圖像的運用。
A．使用催化劑化學反應速率加快；
B．平衡常數是溫度的函數，溫度不變，平衡常數不變；
C．由圖像可知pH=4左右Fe3＋完全沉淀，Cu2＋還未開始沉淀；
D．0.001mol/L的醋酸溶液PH>3。
A．使用催化劑化學反應速率加快，所以正反應速率的虛線在實線的上方，故A錯誤；
B．平衡常數是溫度的函數，溫度不變，平衡常數不變，所以溫度相同而壓強不同時，兩者的平衡常數相同，故B錯誤；
C．由圖像可知pH=4左右Fe3＋完全沉淀，Cu2＋還未開始沉淀，由于CuO+2H+=Cu2++H2O反應發生，所以加入CuO可以調節PH=4左右，此時Fe3+完全沉淀，過濾即可，故C項正確；
D．0.001mol/L的醋酸溶液PH>3，圖像中起點PH=3，故D項錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此時金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質量為25.4 g，下列說法不正確的是
A. 原固體混合物中，Cu和Mg的物質的量之比為2：1
B. 氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1
C. 固體溶解后的溶液中硝酸的物質的量為0.1mol
D. 生成的NO氣體在標況下的體積為4.48L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ）
A. NH3
NO2
HNO3B. Al
NaAlO2(aq)
NaAlO2(s)
C. Fe
Fe2O3
FeD. AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2OH(aq)]
Ag
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池。 右圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．
試回答下列問題：
(1)燃料電池的優點是________；電解質溶液中的OH-移向______極(填“負”或“正”)．
(2)寫出氫氧燃料電池工作時正極反應式：_______________________。
(3)若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為___________．
(4)利用該裝置可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,總反應為：6NO2 +8NH3=7N2+12H2O，負極反應式為__________。
II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質量為80 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為41g，試計算：
（1）產生氫氣的體積(標準狀況)為________________；
（2）通過導線的電子數為__________（用NA表示）．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態化合物。請回答下列問題：
（1）D在周期表中的位置_____，E的簡單陰離子結構示意圖______。
（2）C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_____。
（3）用電子式來表示BA3的形成過程：__________ 。
（4）用含A元素最簡單的有機化合物與熾熱的氧化銅反應生成一種單質、液態氧化物和一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g) 
C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是( )
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化劑，B的轉化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向20mL0.0100mol/L苯酚溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.25℃時，苯酚的電離常數Ka約為1.0×10-12
B.M點時，所加入NaOH溶液的體積大于10 mL
C.加入20 mLNaOH溶液時，溶液中c(OH-)-c(H+)=c(
)
D.M點時，溶液中的水不發生電離
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】觀察
Cl-粒子，完成下列問題：
（1）所含質子數________，中子數________，電子數________，質量數________。
（2）該元素的最高正化合價是________。
（3）該粒子的結構示意圖________________，電子式________________。
（4）該粒子與Cl的半徑大小的關系是________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮、磷、鉀是農作物生長的必須營養元素，磷和鈣都是促成骨骼和牙齒的鈣化不可缺少的營養元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態K的核外電子排布式為____________，基態N的價電子排布圖為____________。
（2）元素的第一電離能：Ca________(填“＞”或“＜”)P。
（3）白磷P4在CS2中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度，N4是氮的一種新型單質,若N4分子結構類似于白磷P4，則N的雜化方式為________。
（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑：
碳酸鹽 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
熱分解溫度/℃ | 900 | 1172 | 1360 |
陽離子半徑/pm | 99 | 112 | 135 |
根據上表數據分析碳酸鋇分解溫度最高的原因是_______________________
（5）常溫下PCl5是一種白色晶體，晶體結構為氯化銫型，由A、B兩種離子構成。已知A、B兩種離子分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A、B兩種離子的符號分別為________、________。
（6）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數的值。已知金屬鈣的晶胞為面心立方(如圖)晶胞，晶胞邊長為d pm；又知鈣的密度為ρ g/cm3，則一個鈣晶胞的質量為________(用d、ρ表示，下同)g，阿伏加德羅常數的值為______________(化成最簡式)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com