Question

【題目】有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由、、、、、、、中的一種陽離子和一種陰離子組成(同一種離子只存在一種物質中)。某課外小組做了以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發現A鹽溶液中產生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產生，而D鹽溶液無明顯現象。

(1)根據上述實驗事實，推斷鹽的化學式分別為：A______；D______。

(2)寫出下列反應的離子方程式：

①B+D→：______；

③C+HCl→氣體：______。

(3)在作實驗反思時，有同學提出：如果溶液中同時存在和，會對的檢驗產生干擾。為了確定該溶液中是否存在，該小組同學進行了如下探究實驗：

實驗步驟	實驗操作	實驗目的	反應的離子方程式
第一步	向溶液中滴加過量的溶液	除去 ______的干擾	略
第二步	向第一步實驗后的溶液中滴加______	檢驗 ______的存在	略

Answer 1

【答案】 溶液

【解析】

①四種鹽溶液中只有B鹽溶液呈藍色，說明B含有Cu2＋為藍色，由于Cu2＋不能與CO32－共存，故B中陰離子不能為CO32－；

②四種鹽溶液入足量稀鹽酸，發現A鹽溶液中產生白色沉淀，該白色沉淀為AgCl，說明A中含有Ag＋，由于Ag＋與CO32－、SO42－、Cl－不能共存，所以A鹽為AgNO3．C鹽溶液中有較多氣泡產生，生成氣體為二氧化碳，說明C鹽中含有CO32－，而CO32－與Ba2＋、Cu2＋、Ag＋均不共存，故C為Na2CO3，因此D鹽中含有Ba2＋，由于Ba2＋與SO42－不能共存，故D為BaCl2，則B為CuSO4。

(1)根據上述分析，可知A為AgNO3，D為BaCl2；

(2)B與D分別為CuSO4和BaCl2， 反應生成BaSO4和CuCl2，反應離子方程式為：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓；

C為Na2CO3，與鹽酸反應生成CO2，離子方程式為：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑；

(3)如果溶液中同時存在CO32－和Cl－，CO32－會對Cl－的檢驗產生干擾，先向溶液中滴加過量的HNO3溶液，排除CO32－的干擾，反應離子方程式為：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明含有Cl－，否則沒有，反應離子方程式為：Cl－+Ag＋=AgCl↓。