【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列有關敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L己烷含有的共價鍵總數為19NA
B.1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中陰陽離子數之和為0.3NA
C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子數為8NA
D.密閉容器中l.5mol H2與0.5mol N2充分反應，得到NH3的分子數為NA
【答案】C
【解析】
A、標準狀況下，己烷不是氣體，22.4L己烷含有的共價鍵總數大于19NA，故A錯誤；
B、Na2CO3溶液中存在CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，故1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中陰陽離子數之和大于0.3NA，故B錯誤；
C、O2和14C2H4的中子數均相同，O2和14C2H4的摩爾質量均為32g/mol，16g O2和14C2H4的混合物的物質的量為：
=0.5mol，故該混合物中所含中子數為：0.5mol×16×NAmol-1=8NA，故C正確；
D、N2＋3H22NH3為可逆反應，故l.5mol H2與0.5mol N2充分反應后，得到NH3的分子數小于NA，故D錯誤。
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【題目】Phenolphthalein是常用酸堿指示劑，其結構如圖所示。有關該有機物說法正確的是
A.分子式為C20H12O4
B.含有的官能團有羥基、酯基、羧基
C.可以發生取代反應、加成反應和氧化反應
D.1mol該物質與H2和溴水反應，消耗H2和Br2的最大值分別為10mol和4mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學擬用煤干餾的產物W為基本原料合成一系列化工產品，其流程如下(部分產物和條件省略):
己知部分信息如下:
①1mol芳香烴W含50mol電子；
②
；
③
(苯胺，易被氧化)
④K的分子式為C7H6O2，其核磁共振氫譜上有4個峰。
請回答下列問題:
（1）X的名稱為_________，Y中所含官能團的名稱為_________ 。
（2）反應⑦的條件為_________，②的反應類型________。
（3）反應⑤的化學方程式為_________。
（4）Z的結構簡式為_________ 。
（5）K的同分異構體M既能發生水解反應，又能發生銀鏡反應，M在氫氧化鈉溶液中發生水解反應的化學方程式為__________。
（6）
有多種同分異構體，寫出符合以下3個條件的同分異構體的結構簡式_________。
①能發生銀鏡反應但不能水解。
②每摩爾同分異構體最多消耗2molNaOH。
③苯環上一氯代物只有兩種。
（7）請以流程圖的形式寫出由T制備
的過程(無機試劑任選):（仿照
）_____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】疊氮化鈉(NaN3)是白色六方系晶體，劇毒，易溶于水，是HN3(氫疊氮酸，酸性與醋酸相似的弱酸)的鈉鹽。回答下列問題：
(1)實驗室可用NaN3分解(生成兩種單質)制備高純N2，已知NA為阿伏加德羅常數的值，每生成1 mol N2轉移電子數為___________。
(2)NaN3和稀硫酸反應制HN3的離子方程式為______________。
(3)NaNH2與N2O在210～220℃時反應可制備NaN3，同時放出能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式為_____________________。
(4)測定工業品疊氮化鈉中NaN3質量分數的實驗步驟如下：
(I)準確稱量試樣m g，另加少許NaOH于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，轉移至250mL容量瓶中定容；
(II)準確移取配得的溶液20.00mL于錐形瓶中，慢慢加入V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應后，加適量水稀釋，加入5 mL濃硫酸，加2滴鄰羅啉指示劑，用c2 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定到溶液由淡綠色變為黃紅色(Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋)，消耗標準溶液V2 mL。
①NaN3與(NH4)2Ce(NO3)6溶液反應的氧化產物為N2，還原產物為Ce(NO3)3，其離子方程式為______。
②則樣品中NaN3的質量分數為__________(列出計算表達式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：
（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______（填化學式）。
（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。
（3）Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發生化學反應，該反應的化學方程式為_______。
（4）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______（填代號）。
a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4
（5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反應時，Cr元素在還原產物中的化合價為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A為常見的金屬單質，根據如下所示的轉化關系回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式：
A________，B_______，C_______，D_________，E__________。
(2)反應③的離子方程式為_______________；
反應④的離子方程式為___________；
反應⑦的化學方程式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從物質A(某正鹽)的水溶液出發有下面所示的一系列變化：
（1）寫出A～F物質的化學式：
A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。
（2）寫出E→F的化學方程式______________________________。
（3）鑒別物質F中陰離子的方法是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由
、
、
、
、
、
、
、
中的一種陽離子和一種陰離子組成(同一種離子只存在一種物質中)。某課外小組做了以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發現A鹽溶液中產生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產生，而D鹽溶液無明顯現象。
(1)根據上述實驗事實，推斷鹽的化學式分別為：A______；D______。
(2)寫出下列反應的離子方程式：
①B+D→：______；
③C+HCl→氣體：______。
(3)在作實驗反思時，有同學提出：如果溶液中同時存在和，會對的檢驗產生干擾。為了確定該溶液中是否存在，該小組同學進行了如下探究實驗：
實驗步驟 | 實驗操作 | 實驗目的 | 反應的離子方程式 |
第一步 | 向溶液中滴加過量的 | 除去 ______的干擾 | 略 |
第二步 | 向第一步實驗后的溶液中滴加______ | 檢驗 ______的存在 | 略 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組的同學對實驗室乙酸乙酯的制取和分離進行了實驗探究。
（制備）下列是該小組同學設計的實驗裝置。回答下列問題：
（1）儀器A的名稱____________。
（2）裝置中長導管的主要作用除導氣外，還有一個作用是____________。
（分離）錐形瓶中得到的產物是乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，為了分離該混合物，設計了如下流程：
（3）試劑a是_______，試劑b是_______；操作Ⅰ是_______，操作Ⅱ是_______。（填寫序號）
①稀硫酸 ②飽和Na2CO3溶液 ③蒸餾 ④分液
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