【題目】將
gNa和
gAl同時加入到足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋、定容為
下列說法正確的是
A.反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為
B.參加反應的水的質量與加入Al的質量相等
C.所得溶液中
和
的物質的量之比為2：1
D.所得溶液中陽離子和陰離子的物質的量之比為1：1
【答案】D
【解析】
4.6g鈉的物質的量為
=0.2mol，2.7gAl的物質的量為
=0.1mol；由2 Na+2H2O═2 NaOH+H2↑可知0.2molNa與水完全反應消耗0.2mol，同時生成0.2molNaOH和0.1molH2；生成的0.2molNaOH和0.1molAl繼續發生反應2 Al+2 NaOH+2H2O═2 NaAlO2 +3 H2↑，其中NaOH過量，剩余0.1mol，同時參加反應的水為0.1mol，生成0.1molNaAlO2 和0.15molH2；
A．因鈉與水反應和鋁與堿反應都放出氣體，氣體在標準狀況下的體積為22.4L/mol×0.25mol=5.6L，故A錯誤；
B．因反應共消耗水0.3mol，質量為5.4g，Al的物質的量為0.1mol，質量為2.7g，故B錯誤；
C．因反應后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH，沒有Al3+，故C錯誤；
D．因反應后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH，陽離子和陰離子都為1價離子，陽離子和陰離子的物質的量之比為1：1，故D正確；
故答案為D。
一本好題口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題：
（1）某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究，若HNO3只被還原成NO，則：
①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式：__。
②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式：__。
③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量之比為__。上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質量不變，最終得到的固體質量為__g。
（2）飲用水中NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。
①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。
②上述反應中，還原劑與還原產物的物質的量之比是__，反應中轉移電子0.3mol，生成__mL(標準狀況下)N2。
【答案】Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672
【解析】
(1)①鐵與過量稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
②過量鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO和水，離子方程式為3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
③28g鐵的物質的量為0.5mol，與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，設生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量分別是xmol、ymol，即生成xmol硝酸鐵和ymol硝酸亞鐵，根據N原子守恒知，生成NO的物質的量為(1.6－3x－2y)mol，根據得失電子守恒有3x＋2y＝3(1.6－3x－2y)，又有x＋y＝0.5，解得x＝0.2，y＝0.3，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量之比為2∶3；上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質量不變，由于生成的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解最終得到的固體是氧化鐵，故其物質的量為0.5mol×
＝0.25mol，質量為40g；
(2)①根據得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒，可知離子方程式為10Al＋6NO3-＋4OH－＋18H2O=10[Al(OH)4]－＋3N2↑；
②上述反應中，還原劑是Al，還原產物是N2，其物質的量之比為10∶3；由方程式可知，生成3molN2時轉移電子30mol，所以反應中轉移電子0.3mol，生成N2的體積(標準狀況下)為
×22.4L·mol－1＝0.672L＝672mL。
【點睛】
金屬與硝酸反應的計算一般常采用以下方法：①原子守恒法：HNO3與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產物，這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質的量；②得失電子守恒法：HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應，HNO3中氮原子得到電子的物質的量等于金屬失電子的物質的量；③電荷守恒法：HNO3過量時反應后溶液中(不考慮OH－)有：c(NO3－)＝c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子)；④離子方程式計算法：金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應時，由于溶液中NO3－在H2SO4提供H+的條件下能繼續與金屬反應，因此此類題目應用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據完全反應的金屬或H+或NO3－進行相關計算，且溶液中要符合電荷守恒。
【題型】綜合題
【結束】
21
【題目】如圖是氮元素的幾種價態與物質類別的對應關系。請回答下列問題：
（1）寫出N2的一種用途：___。
（2）HNO3與圖中的物質C
（3）實驗室制取物質B的化學方程式為____。
（4）NO2與水反應生成物質A的化學方程式為____。
（5）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Phenolphthalein是常用酸堿指示劑，其結構如圖所示。有關該有機物說法正確的是
A.分子式為C20H12O4
B.含有的官能團有羥基、酯基、羧基
C.可以發生取代反應、加成反應和氧化反應
D.1mol該物質與H2和溴水反應，消耗H2和Br2的最大值分別為10mol和4mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構如圖所示，下列說法正確的是
A. 該有機物的分子式為C21H24O4
B. 該有機物共有四種官能團，分別是：羥基、羧基、苯環、碳碳雙鍵
C. 該有機物最多消耗NaOH與NaHCO3的物質的量比為1:1
D. 1mol 該有機物與足量金屬鈉反應，生成33.6L氫氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對甲基苯乙烯（
）是有機合成的重要原料。下列對其結構與性質的推錯誤的是（ ）
A. 分子式為
B. 能發生加聚反應和氧化反應
C. 具有相同官能團的芳香烴同分異構體有5種
不考慮立體異構
D. 分子中所有原子可能處于同一平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。CO和H2在催化劑作用下發生如下反應：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。對此反應進行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入2.4 mol CO和2 mol H2，達到平衡時容器體積為4 L，且含有0.8 mol CH3OH(g)，寫出必要的計算過程進行計算：
(1)該反應的化學平衡常數_____________________。
(2)此時向容器中再通入0.7 mol CO氣體，判斷平衡移動的方向________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學擬用煤干餾的產物W為基本原料合成一系列化工產品，其流程如下(部分產物和條件省略):
己知部分信息如下:
①1mol芳香烴W含50mol電子；
②
；
③
(苯胺，易被氧化)
④K的分子式為C7H6O2，其核磁共振氫譜上有4個峰。
請回答下列問題:
（1）X的名稱為_________，Y中所含官能團的名稱為_________ 。
（2）反應⑦的條件為_________，②的反應類型________。
（3）反應⑤的化學方程式為_________。
（4）Z的結構簡式為_________ 。
（5）K的同分異構體M既能發生水解反應，又能發生銀鏡反應，M在氫氧化鈉溶液中發生水解反應的化學方程式為__________。
（6）
有多種同分異構體，寫出符合以下3個條件的同分異構體的結構簡式_________。
①能發生銀鏡反應但不能水解。
②每摩爾同分異構體最多消耗2molNaOH。
③苯環上一氯代物只有兩種。
（7）請以流程圖的形式寫出由T制備
的過程(無機試劑任選):（仿照
）_____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】疊氮化鈉(NaN3)是白色六方系晶體，劇毒，易溶于水，是HN3(氫疊氮酸，酸性與醋酸相似的弱酸)的鈉鹽。回答下列問題：
(1)實驗室可用NaN3分解(生成兩種單質)制備高純N2，已知NA為阿伏加德羅常數的值，每生成1 mol N2轉移電子數為___________。
(2)NaN3和稀硫酸反應制HN3的離子方程式為______________。
(3)NaNH2與N2O在210～220℃時反應可制備NaN3，同時放出能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式為_____________________。
(4)測定工業品疊氮化鈉中NaN3質量分數的實驗步驟如下：
(I)準確稱量試樣m g，另加少許NaOH于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，轉移至250mL容量瓶中定容；
(II)準確移取配得的溶液20.00mL于錐形瓶中，慢慢加入V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應后，加適量水稀釋，加入5 mL濃硫酸，加2滴鄰羅啉指示劑，用c2 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定到溶液由淡綠色變為黃紅色(Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋)，消耗標準溶液V2 mL。
①NaN3與(NH4)2Ce(NO3)6溶液反應的氧化產物為N2，還原產物為Ce(NO3)3，其離子方程式為______。
②則樣品中NaN3的質量分數為__________(列出計算表達式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由
、
、
、
、
、
、
、
中的一種陽離子和一種陰離子組成(同一種離子只存在一種物質中)。某課外小組做了以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發現A鹽溶液中產生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產生，而D鹽溶液無明顯現象。
(1)根據上述實驗事實，推斷鹽的化學式分別為：A______；D______。
(2)寫出下列反應的離子方程式：
①B+D→：______；
③C+HCl→氣體：______。
(3)在作實驗反思時，有同學提出：如果溶液中同時存在和，會對的檢驗產生干擾。為了確定該溶液中是否存在，該小組同學進行了如下探究實驗：
實驗步驟 | 實驗操作 | 實驗目的 | 反應的離子方程式 |
第一步 | 向溶液中滴加過量的 | 除去 ______的干擾 | 略 |
第二步 | 向第一步實驗后的溶液中滴加______ | 檢驗 ______的存在 | 略 |
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