【題目】如圖表示反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)H<0的正反應速率隨時間的變化情況，試根據此曲線判斷下列說法可能正確的是（ ）
A.t1時減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度
B.t1時降低了溫度，平衡向正反應方向移動
C.t1時減小了壓強，平衡向逆反應方向移動
D.t1時增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應方向移動
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲酸（HCOOH）是一種常見的一元弱酸，在水溶液中存在如下電離平衡：HCOOH
H++HCOO-，下列有關說法不正確的是
A.在該溶液中，c(H+)略大于c(HCOO－)
B.向該溶液中加入NaOH固體，電離平衡正向移動，pH值增大
C.將氯化氫氣體通入溶液中，平衡逆向移動，c(HCOO－)增大
D.將溶液加水稀釋，c(OH－)增大
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【題目】25℃時，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關系如圖所示。下列說法正確的是
A. A點對應溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 25℃時，HA酸的電離常數為1. 0× 10－5.3
C. B點對應的NaOH溶液體積為10 mL
D. 對C點溶液加熱(不考慮揮發)，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
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【題目】一定條件下某容器中各微粒在反應前后的變化如圖所示,其中●和代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是
A.一定屬于化合反應
B.一定屬于可逆反應
C.一定屬于吸熱反應
D.一定屬于氧化還原反應
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【題目】某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。請填寫下列空白：
Ⅰ．測定過氧化氫的含量
（1）移取10．00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250 mL_______（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25．00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式為________。
（3）判斷滴定到達終點的現象是_________________________。
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為____________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。
Ⅱ．探究過氧化氫的性質
該化學興趣小組根據所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）
請將他們的實驗方法和實驗現象填入下表：
實驗內容 | 實驗方法 | 實驗現象 |
驗證氧化性 | ____________ | ____________ |
驗證不穩定性 | ____________ | ____________ |
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【題目】25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。已知：lgX=lg
或lg
，下列敘述正確的是（ ）
A.曲線m表示pH與lg的變化關系
B.當溶液呈中性時，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-7.4
D.25℃時，CO32-+H2OHCO3-+OH-的水解常數為1.0×10-3.7
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【題目】H2C2O4是二元弱酸，常溫下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（ ）
A.pH=2的H2C2O4溶液中，c(H+)=c(HC2O4-)=10-2molL-1
B.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
C.將NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性：c(C2O42-)＞c(HC2O4-)
D.NaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)
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【題目】
時,下列有關電解質溶液說法正確的是
A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,電離度增大
B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性時,
C.向氨水中加入
固體,溶液中
增大
D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度積分別為
、
,則
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【題目】某小組研究第3周期元素性質的遞變規律，設計了如下實驗，并記錄了實驗現象：
實驗步驟 | 實驗現象 |
①將一小塊鈉放入滴有酚酞的冷水中 | A.有氣體產生，溶液變成淺紅色 |
②將用砂紙打磨過的鎂條放入沸水中，再向其中滴加少量酚酞溶液 | B.浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨后消失，溶液變為紅色 |
③將鎂條放入稀鹽酸中 | C.反應較快，產生無色氣體 |
④將鋁條放入稀鹽酸中 | D.反應劇烈，迅速產生大量無色氣體 |
(1)補齊實驗步驟與實驗現象之間的連線___________。
(2)由上述實驗可知Na、Mg、Al三種元素原子失電子能力(金屬性)依次_______(填“增強”或“減弱”)。從原子結構的角度解釋原因____________。
(3)比較第3周期中硫與氯兩種元素原子得電子能力(非金屬性)的相對強弱。
①甲同學設計的下列方法可行的是_______。
A.比較氣態氫化物的穩定性 B.比較鹽酸與硫酸的酸性 C.比較單質與酸反應置換出氫氣的難易程度
②乙同學設計將氯氣通入硫化鈉溶液中，觀察是否有淡黃色沉淀生成。這一實驗的設計思路是通過比較________，推知元素原子得電子能力的相對強弱。
(4)利用元素周期律可預測陌生元素及物質的性質，已知Rb與Na處于同一主族，下列說法正確的是_____。
A.失電子能力：Rb>Na B.堿性：NaOH>RbOH C.Rb比Na更容易與氧氣發生反應 D.Rb不易與水反應放出H2
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