【題目】已知苯乙烯的結構為
。有關該物質的下列說法正確的是
A. 該物質能使溴水和酸性髙錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同
B. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
C. 該物質苯環上的一溴取代物有3種
D. 除去乙苯中混有的苯乙烯，可以通入等量氫氣反應
孟建平小學滾動測試系列答案
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。
（1）乙烯的結構簡式為_________。
（2）可以區別甲烷和乙烯的試劑是_________（填正確選項的編號）。
A．濃硫酸 B．碳酸鈉溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）CH3CH3可以通過乙烯和_________反應生成。
（4）已知 2CH3CHO+ O2
2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下所示：
反應②的化學方程式為______________________。
工業上以乙烯為原料生產聚乙烯的化學方程式為_________，反應類型屬于_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室可利用乙酸與異戊醇在濃硫酸催化下加熱反應制備乙酸異戊酯。實驗裝置示意圖和有關數據如下，本實驗采用環己烷作為溶劑。
+
+H2O
物質 | 摩爾質量(g/mol) | 密度(g/mL) | 沸點(℃) | 水中的溶解性 |
異戊醇 | 88 | 0.81 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.05 | 118 | 可溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.80 | 142 | 難溶 |
環己烷 | 84 | 0.78 | 81 | 難溶 |
實驗步驟：
①在A中加入 4.4 g 的異戊醇、6.0 g 的冰醋酸、1.0 mL 濃硫酸、25 mL 環己烷和攪拌磁子。在儀器A上方放置儀器B，保證磨口嚴密，并將整個裝置固定。
②打開磁力攪拌并緩慢加熱A，直到溶劑開始回流。保持此溫度加熱，維持體系回流 50 分鐘。
③反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，用25mL水洗一次，再用5%碳酸氫鈉溶液洗至中性。
④最后再用水洗滌有機層一次，分出的產物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻。
⑤過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸餾純化，收集合適餾分，得乙酸異戊酯 3.51 g。
(1)儀器B 的名稱為_____________。
(2)步驟②中，在“打開磁力攪拌并緩慢加熱A”前，遺漏了一個重要操作。此疏漏可造成整個實驗失敗并引起火災風險。此遺漏的操作為 _______________________。
(4)步驟⑤中通過蒸餾獲得最終產品時，實驗者應在_________℃ 左右收集產品。通過計算，本實驗的產率是_____________。
(5)在真實的合成實驗中，往往會在裝置 A 與裝置 B 之間添加一個分水器(如圖)。其基本工作原理是：溶劑環己烷和反應中生成的水形成二元共沸物，沸騰時二者共同蒸出，經冷凝后落入分水器中。此時分水器中液體也會分層，被帶出的水分處于_________層(選填上或下)。由上述工作原理可知，分水器在此實驗中最大的作用是________。分水器的另一重要用途是觀察和控制反應進度。假設本實驗產率達到 100%，且反應生成的水被全部蒸出并完全冷凝，則分水器中可分離得到的水的體積為_____mL。(水的密度取1.00 g/mL，不考慮濃硫酸中的水分)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案，不能達到相應實驗目的的是
A.
探究反應物濃度對化學平衡的影響
B.
探究催化劑對反應速率的影響
C.
將NO2球浸泡在冷水和熱水中，探究溫度對化學平衡的影響
D.
比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為( )
A.1∶1∶1B.1∶3∶1
C.3∶3∶8D.1∶1∶4
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【題目】隨著網絡信息時代不斷的發展，人和事件在網絡上曝光的幾率更大了，所以網絡紅人也逐漸的增加起來。2018年8月9日，美國男子為了變成網絡紅人，居然用漂白粉洗澡，結果差點被送進醫院。太和一中為塑造中學生正確的價值觀，結合此事發出“好學的中學生是最紅的”倡議，我校理化創新社的同學發現教材在提到某些物質的用途時，僅指出該物質常用做漂白劑，并沒有對其漂白原理及應用范圍進行介紹，為響應學校的倡議，決定邀請你一起在全校普及漂白劑知識。查閱資料可知常見的六種漂白劑有：活性炭、氯水、過氧化氫、過氧化鈉、臭氧、二氧化硫。請你幫助理化創新社的同學解決以下問題：
I．為探究和比較SO2和氯水的漂白性，理化創新社的同學設計了如的實驗裝置。
⑴實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：________________；
⑵實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學化學方程式為：________________；
⑶①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：B：________________，D：________________；
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為：B：________________，D：________________；
⑷一位同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)________________；
II．很多同學認為往過氧化鈉固體完全溶解反應后的溶液中滴加酚酞只會變紅而不會褪色，而理化創新社的同學在實驗中發現酚酞變紅后又褪色。請幫助他們探究過氧化鈉與水反應后的溶液滴加酚酞試液先變紅后褪色的原因：
⑸過氧化鈉與水反應的化學方程式為：________________；
⑹經查閱文獻發現過氧化鈉與水反應過程中，鈉元素形成了穩定的化合物，溶液中還生成了一種不是很穩定且具有漂白性的物質X，X的化學式是________________；
⑺查閱資料發現過氧化鈉與水的反應可以認為存在2步反應。請你嘗試寫出這2步化學反應的化學方程式：①________________；
②________________；
⑻下列說法正確的是________________。
A.利用SO2的漂白性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環境的消毒劑
C.為便于儲存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質
D.制造白糖工業中可用活性炭做脫色劑，是利用了活性炭的物理吸附能力
E.臭氧的漂白原理和雙氧水不相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，其相對分子質量為392，在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃時易失去結晶水。現用FeSO4溶液與(NH4)2SO4反應，制取硫酸亞鐵銨晶體，其流程如圖所示：
（1）“混合反應”時溫度需控制在70~80℃，可采取的措施是___________，該過程中乙醇的作用是___________。
（2）現對制得的硫酸亞鐵銨晶體進行純度測定：準確稱取4.000g上述硫酸亞鐵銨晶體置于錐形瓶中溶解，加適量稀硫酸酸化，用0.100mol·L－1標準KMnO4溶液進行反應，當
恰好完全被還原為Mn2+時，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。
已知：+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O
①若用稀鹽酸替代稀硫酸進行酸化，則實際消耗的標準KMnO4溶液的體積___________20.00mL。（填“大于”或“小于”或“等于”）
②試通過計算，求該硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的純度（寫出計算過程）___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X的單質是空氣中含量最高的氣體，Y的焰色反應現象為黃色。Z為金屬元素，由Z制得的容器常溫下可盛裝濃硫酸。W原子最外層比X原子最外層多2個電子。
(1)X在元素周期表中的位置為___________，X單質的結構式為___________。
(2)W的簡單氣態氫化物電子式是___________，該氣態氫化物溶于水時，破壞的化學鍵是___________。
(3)Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是___________(用元素符號表示)。Y的最高價氧化物的水化物和Z的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論錯誤的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向Na2SiO3溶液中通入CO2，產生白色沉淀 | 碳的非金屬性比硅的強 |
B | 向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色 | I-的還原性比Br-的強 |
C | 向溶液X中滴加KSCN溶液，無明顯現象，再滴加新制氯水后溶液顯紅色 | X中一定含Fe2+ |
D | 向溶液Y中滴加BaCl2溶液，出現白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解 | Y中一定含 |
A.AB.BC.CD.D
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