Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X的單質是空氣中含量最高的氣體，Y的焰色反應現象為黃色。Z為金屬元素，由Z制得的容器常溫下可盛裝濃硫酸。W原子最外層比X原子最外層多2個電子。

(1)X在元素周期表中的位置為___________，X單質的結構式為___________。

(2)W的簡單氣態氫化物電子式是___________，該氣態氫化物溶于水時，破壞的化學鍵是___________。

(3)Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是___________(用元素符號表示)。Y的最高價氧化物的水化物和Z的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是___________。

Answer 1

【答案】第2周期ⅤA族 N≡N 共價鍵 r(Na)>r(Al)>r(Cl) Al(OH)3+OH－=+2H2O

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X的單質是空氣中含量最高的氣體，X為N元素；Y的焰色反應現象為黃色，Y為Na元素；Z為金屬元素，由Z制得的容器常溫下可盛裝濃硫酸，Z為Al元素；W原子最外層比X原子最外層多2個電子，最外層為7個電子，W為Cl元素，據此分析解答。

根據上述分析，X為N元素，Y為Na元素，Z為Al元素，W為Cl元素。

(1)X為N元素，在元素周期表中位于第2周期ⅤA族，X單質為N2，分子中含有三鍵，結構式為N≡N，故答案為：第2周期ⅤA族；N≡N；

(2)W的簡單氣態氫化物為HCl，是共價化合物，電子式是；該氣態氫化物溶于水時，發生電離，電離出氫離子和氯離子，共價鍵受到破壞，故答案為：；共價鍵；

(3)電子層數相同的原子，核電荷數越大，原子半徑越小，Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序為r(Na)>r(Al)>r(Cl)；Y的最高價氧化物的水化物為NaOH，Z的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，二者反應的離子方程式為Al(OH)3+OH－=+2H2O，故答案為：r(Na)>r(Al)>r(Cl)；Al(OH)3+OH－=+2H2O。