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在10 mL 0.01 mol·L^-1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L^-1鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為（）

A．1.34 Ml

B．2.240 mL

C．0.672 mL

D．0 mL

已知n(Na₂CO₃)=1×10^-4 mol,n(HCl)=6×10^-5 mol,在純堿溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發生反應：Na₂CO₃+HCl====NaCl+NaHCO₃；再發生：NaHCO₃+HCl====NaCl+H₂O+CO₂↑因為n(Na₂CO₃)>n(HCl),只發生第一步反應，所以沒有氣體放出。

練習冊系列答案

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A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2

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（1）固體殘留物中含有什么物質？
（2）原溶液中含有KBr的質量為多少？
（3）反應完全時消耗Cl₂的體積（標準狀況）是多少？

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A．X氣體是HF

B．X氣體對應化學式為OF₂