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質量分數為15%的硫酸溶液18 mL，密度為1.102 g·m^-1，則它的物質的量濃度最接近下列數值中的（）

A．1.685 mol·L^-1	B．3.370 mol·L^-1
C．22.49 mol·L^-1	D．11.24 mol·L^-1

由于題中給出的各選項之間的數值相差都比較大，所以可以進行近似處理：1.102→1,98→100,代入公式c=

=1.5，與A選項較接近。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的離子個數比為1∶2∶3，欲使其比變為3∶2∶1，需通入氯氣的分子個數是原溶液中I^-個數的?( )

A．1/2	B．1/3
C．2/3	D．以上計算均不對

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10 mL 0.01 mol·L^-1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L^-1鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為（）

A．1.34 Ml

B．2.240 mL

C．0.672 mL

D．0 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

精確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作正確的是（）

A．稱量時，將NaOH固體放在紙上

B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水

C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將溶液注入容量瓶中

D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經干燥的容量瓶中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如果幾種不同溶液的物質的量濃度和體積都分別相同，則這些溶液中必定相同的是（）

A．溶質的物質的量	B．溶質的質量
C．溶質的粒子數	D．溶質的質量分數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若20 g密度為d g·cm^-3的硝酸鈣溶液中含1 g Ca²⁺，則

的濃度為（）

A．d/400 mol·L^-1	B．20/d mol·L^-1
C．2.5d mol·L^-1	D．1.25d mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把Mg和MgO的混合物共7 g，加入稀H₂SO₄ 150 mL，標準狀況下放出H₂ 1.68 L，Mg、MgO完全溶解，為中和過量H₂SO₄，并使Mg²⁺完全轉化為Mg(OH)₂沉淀，用去3 mol·L^-1的NaOH溶液200 mL，則該H₂SO₄溶液的物質的量濃度為( )

A．115 mol·L^-1

B．1 mol·L^-1

C．3 mol·L^-1

D．2 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用固體NaOH配制100 mL 0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，在天平上稱出_________g NaOH放在燒杯里，用適量的蒸餾水使之完全溶解。把所得的溶液通過___________小心地注入100 mL容量瓶中，然后用蒸餾水______，把每次洗下來的水都注入__________。振蕩容量瓶里的溶液，使之混合均勻。緩慢地把蒸餾水注入容量瓶直到______，然后改用_______滴加蒸餾水，使溶液的凹面_________，最后把容量瓶塞塞好，即配制成0.1 mol·L^-1的NaOH溶液。在使用容量瓶前，用蒸餾水洗凈后_____________，（填“需要”或“不需要”）將容量瓶進行干燥。在配制溶液過程中，兩次用到小燒杯，其作用分別是________和_________；兩次用到玻璃棒，其作用分別是___________和____________。
如果出現下列情況，會使溶液物質的量濃度如何變化？（填“偏高”“偏低”或“不變”）。
（1）所用NaOH已潮解，則結果________________________________。
（2）向容量瓶中加蒸餾水，未到刻度線，則結果___________________________。
（3）向容量瓶中加蒸餾水，超過刻度線，則結果_______________________________。
（4）小燒杯、玻璃棒沒洗滌，則結果________________________________。
（5）觀察刻度線時仰視，則結果________________________________。
（6）所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，則結果________________________________。
（7）稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH，則結果________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NaCl、Na₂SO₄、Na₃PO₄三種溶液的物質的量濃度之比為6∶3∶2，三種溶液的體積比為3∶2∶1，則三種溶液中Na⁺個數之比為 ( )

A．1∶2∶3	B．3∶2∶1
C．9∶3∶1	D．1∶3∶9

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