c(NaOH)=
mol·L
-1。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
在10 mL 0.01 mol·L
-1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L
-1鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為（ ）
| A．1.34 Ml | B．2.240 mL | C．0.672 mL | D．0 mL |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
把Mg和MgO的混合物共7 g，加入稀H
2SO
4 150 mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出H
2 1.68 L，Mg、MgO完全溶解，為中和過量H
2SO
4，并使Mg
2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)
2沉淀，用去3 mol·L
-1的NaOH溶液200 mL，則該H
2SO
4溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
| A．115 mol·L-1 | B．1 mol·L-1 | C．3 mol·L-1 | D．2 mol·L-1 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
用固體NaOH配制100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，在天平上稱出_________g NaOH放在燒杯里，用適量的蒸餾水使之完全溶解。把所得的溶液通過___________小心地注入100 mL容量瓶中，然后用蒸餾水______，把每次洗下來的水都注入__________。振蕩容量瓶里的溶液，使之混合均勻。緩慢地把蒸餾水注入容量瓶直到______，然后改用_______滴加蒸餾水，使溶液的凹面_________，最后把容量瓶塞塞好，即配制成0.1 mol·L-1的NaOH溶液。在使用容量瓶前，用蒸餾水洗凈后_____________，（填“需要”或“不需要”）將容量瓶進行干燥。在配制溶液過程中，兩次用到小燒杯，其作用分別是________和_________；兩次用到玻璃棒，其作用分別是___________和____________。
如果出現(xiàn)下列情況，會使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”“偏低”或“不變”）。
（1）所用NaOH已潮解，則結(jié)果________________________________。
（2）向容量瓶中加蒸餾水，未到刻度線，則結(jié)果___________________________。
（3）向容量瓶中加蒸餾水，超過刻度線，則結(jié)果_______________________________。
（4）小燒杯、玻璃棒沒洗滌，則結(jié)果________________________________。
（5）觀察刻度線時仰視，則結(jié)果________________________________。
（6）所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，則結(jié)果________________________________。
（7）稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH，則結(jié)果________________________________。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1 mol·L
-1，硫酸根離子的濃度為0.3 mol·L
-1，則混合溶液中鎂離子的濃度為（）
| A．0.15 mol·L-1 | B．0.3 mol·L-1 |
| C．0.45 mol·L-1 | D．0.2 mol·L-1 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列溶液中，Na
+濃度最大的是( )
| A．0.8 L 0.4 mol·L-1的NaOH | B．0.2 L 0.15 mol·L-1的Na3PO4 |
| C．1 L 0.3 mol·L-1的NaCl | D．4 L 0.5 mol·L-1的NaCl |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知NaCl、Na
2SO
4、Na
3PO
4三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為6∶3∶2，三種溶液的體積比為3∶2∶1，則三種溶液中Na
+個數(shù)之比為 ( )
| A．1∶2∶3 | B．3∶2∶1 |
| C．9∶3∶1 | D．1∶3∶9 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
用25 g膽礬按下列要求分別配成溶液,所確定的濃度正確的是( )
| A．溶解在100 mL水中，濃度為1 mol·L-1 |
| B．溶解體積為100 mL，濃度為1 mol·L-1 |
| C．溶解在75 mL水中，濃度為25% |
| D．溶解在75 mL水中，濃度為16% |
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V mol·L-1
mol·L-1
mol·L-1
mol·L-1
