【題目】KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：
(1)為盡量少引入雜質，試劑①應選用________(填標號)。
a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_______________________。
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【題目】有關催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，其實驗裝置如圖所示。其實驗操作為預先使棉花團浸透乙醇，并按照圖示安裝好裝置；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始(間歇性)鼓入空氣，即可觀察到明顯的實驗現象。
請回答以下問題：
（1）被加熱的銅絲處發生反應的化學方程式為________________________________。
（2）從A管中可觀察到____________的實驗現象。從中可認識到在該實驗過程中，催化劑參加了化學反應，還可認識到催化劑起催化作用時需要一定的_______________________。
（3）實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應還能否繼續進行？__________，原受熱部分的銅絲有什么現象？____________，產生這種現象是因為_________________________。
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【題目】常溫下，下列有關溶液的說法正確的是（ ）
A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序為①>②>③
B. HA的電離常數Ka =4.93×1010，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)
C. NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小
D. 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH，則物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖，其中Y所處的周期數與族序數相等，W最外層電子數是其內層電子數的3倍。下列說法不正確的是
… | W | |||
X | Y | … | Z |
A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B.W與X形成的化合物中只含有離子鍵
C.氣態氫化物的穩定性：W>Z
D.W與Y形成的化合物可分別與NaOH溶液和鹽酸反應
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【題目】合理利用資源成為當今研究熱點。CH3NH2、PbI2及HI常用作合成太陽能電池的敏化劑甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。
（1）制取甲胺的反應為CH3OH(g)＋NH3(g)
CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：
共價鍵 | C-O | H-O | N-H | C-N |
鍵能/kJ·mol-1 | E1 | E2 | E3 | E4 |
則上述熱化學方程式中ΔH=___kJ·mol-1。
（2）可利用水煤氣合成上述反應所需甲醇。反應為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：
①平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%，則CO的轉化率為___。
②圖中Y軸表示溫度，其判斷的理由是__。
（3）可利用四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶PbI2，若反應中生成amolPbI2，則轉移電子的物質的量為___。
（4）將二氧化硫通入碘水制備HI的反應曲線如圖所示，其反應原理為：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4-＋2I-，I2＋I-I3-，圖中曲線a、b分別代表的微粒是__和__（填微粒符號）；由圖知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___。
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【題目】雙功能手性催化劑在藥物合成中起到重要的作用。其中一種催化劑I的合成路線如下：
已知：R-NH2+
(1)A可與Na反應可生成H2，則A中的官能團名稱是_________。
(2)下列關于A的說法中，正確的是_________。
a.與乙醇互為同系物
b.與B在一定條件下可發生縮聚反應
c.發生消去反應的試劑和條件是：NaOH的醇溶液、加熱
(3)寫出B→C的化學方程式：___________。
(4)D的結構簡式是__________。
(5)E→F的反應類型是___________。
(6)已知：NH3+
→H2N-CH2CH2OH，NH3和物質K發生反應可以制備試劑a，K的結構簡式是__________。
(7)F與對苯二胺(
)在一定條件下可發生縮聚反應制備尼龍MXD6的衍生品，該反應的化學方程式是___________。
(8)H的結構簡式是___________。
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【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池DBFC的結構如圖所示，該電池總反應方程式：NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有關的說法不正確的是
A. 電極B為正極
B. 放電過程中，Na+從正極區向負極區遷移
C. 電池負極的電極反應為：BH4-+8OH8e=BO2-+6H2O
D. 在電池反應中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為12NA
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【題目】茶葉中的茶多酚是一種天然抗氧化劑(其抗氧化能力是VC的5～10倍)，它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，難溶于氯仿。在酸性介質中，茶多酚能將Fe3+還原為Fe2+，Fe2+與K3Fe(CN)6生成的深藍色配位化合物KFe[Fe(CN)6]對特定波長光的吸收程度(用光密度值A表示)與茶多酚在一定濃度范圍內成正比。A與茶多酚標準液濃度的關系如圖所示：
某實驗小組設計如下實驗流程從茶葉中提取茶多酚：
請回答下列問題：
(1)操作①用水浸取茶多酚時，實驗小組發現攪拌速度對茶多酚浸出量的影響如圖1所示，原因是_____。若用乙醇浸取茶多酚操作如下：稱取 10 g 茶葉末，用濾紙包好，裝入________________中，圓底燒瓶內加___________和適量乙醇，如圖2安裝后， 通冷凝水，加熱套加熱，當乙醇被加熱沸騰后，控制加熱套溫度在 90℃。為使恒壓漏斗內液面高出茶葉包約 0.5 cm，并保持約 1 h，可行的操作方法是_________。
(2)減壓蒸發相對于一般蒸發的優點是_____________；氯仿的作用是_________________。
(3)下列有關實驗基本操作不正確的是____________。
A．圖2中冷凝水流向為a進b出
B．分液漏斗使用前須檢驗是否漏水并洗凈備用
C．操作①過濾時，可用玻璃棒適當攪拌以加快分離速度
D．萃取過程中，經振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵圈上立即分液
(4)稱取 1.25 g 粗產品，用蒸餾水溶解并定容至 1000 mL，移取該溶液 1.00 mL，加過量 Fe3+和_______酸性溶液，用蒸餾水定容至 100 mL 后，測得溶液光密度值 A=0.800，則產品的純度是______(以質量分數表示)。
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