【題目】下列有關實驗方法正確的是（ ）
A.用銅片和濃硝酸反應制NO
B.加熱NH4Cl和Ca（OH）2固體混合物制取NH3
C.用濃硫酸干燥NH3
D.用排水法收集NO2
【答案】B
【解析】A．Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，和稀硝酸反應生成NO，故A不符合題意；
B.2NH4Cl+Ca（OH）2 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，故B符合題意；
C．氨水屬于堿性氣體，能和濃硫酸反應生成硫酸銨，所以要用堿石灰干燥氨氣，故C不符合題意；
D.3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以二氧化氮不能用排水法收集，應該采用向上排空氣法收集，故D不符合題意；
所以答案是：B．
【考點精析】關于本題考查的氨的實驗室制法，需要了解安驗室制法：用銨鹽與堿共熱，2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O才能得出正確答案．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從化學鍵的角度看化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”，下列既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成的變化是
A.碘升華B.Cl2 溶于水C.氯化鈉受熱熔化D.酒精溶解于水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W、X、Y、Z原子的最外層電子數之和為21,下列說法中不正確的是
A. 原子半徑：X>Y>W
B. 簡單陰離子的還原性:Z＞W
C. 氣態氫化物的穩定性：W>Y
D. 氧化物對應水化物的酸性：Z>Y
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【題目】提供如下試劑：燒堿、銅片、大理石、蒸餾水，欲進行以下物質的制取或實驗，從欠缺試劑的角度看，無法進行的是( )
A.制取純堿B.制取氧化銅
C.測定燒堿的物質的量D.制取氫氣
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【題目】草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖為二水合草酸鈷（CoC2O4·2H2O）在空氣中受熱的質量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。
①通過計算確定C點剩余固體的化學成分為________（填化學式）；試寫出B點對應的物質與O2在225℃~300℃發生反應的化學方程式：_______________________________________________；
②取一定質量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價為+2、+3），用480 mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48 L（標準狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比________________。
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【題目】生物體生命活動的主要承擔者、遺傳信息的攜帶者、結構和功能的基本單位、生命活動的主要能源物質依次是 （ ）
A．核酸、蛋白質、細胞、糖類 B．蛋白質、核酸、細胞、脂肪
C．蛋白質、核酸、細胞、糖類 D．核酸、蛋白質、糖類、細胞
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【題目】某工業廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3 ． 為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：
（1）A的化學式為 ， E的化學式為 ．
（2）B的化學成份 ， 回收的銅是（填A、B、C、D或E）．
（3）根據圖示，反應②的化學方程式為 ．
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【題目】四氧化三鉛（Pb3O4，也可寫作2PbO·PbO2）俗名“鉛丹”或“紅丹”，可用作防銹劑。工業上以廢舊鉛酸電池的鉛膏（主要成分是PbSO4和PbO2）為原料制備Pb3O4的流程如下：
（1）“還原”時的化學方程式為________。
（2）已知：Ksp[PbCO3]=1.5×10－13。若使溶液中Pb2+的濃度小于1×10－5 molL-1，此時溶液中的c(CO32－) > ________molL-1。
（3）為測定某樣品四氧化三鉛含量，稱取樣品0.1200g，加入足量的6 molL－1HNO3充分溶解，過濾，得到含Pb2+的濾液和PbO2固體。將固體PbO2連同濾紙一并置于另一只錐形瓶中，加入足量的醋酸和醋酸鈉混合溶液，再加入過量KI，使PbO2充分氧化I－，以淀粉溶液作指示劑，用0.01000molL－1 Na2S2O3溶液滴定，終點時用去30.00 mL。已知：I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI。
①所加KI必須過量，原因是________。
②計算試樣中Pb3O4的質量分數_____。（寫出計算過程）
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【題目】膜技術原理在化工生產中有著廣泛的應用，有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。下列說法不正確的是
A. X是原電池，能夠生產硫酸;Y是電解池，能夠生產N2O5
B. C電極的電極反應方程式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
C. 當電路中通過2mole，X、Y中各有2molH+從左邊遷移到右邊
D. 電路中電子流向為a
dcba形成閉合回路
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