【題目】某工業廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3 ． 為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：
（1）A的化學式為 ， E的化學式為 ．
（2）B的化學成份 ， 回收的銅是（填A、B、C、D或E）．
（3）根據圖示，反應②的化學方程式為 ．
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【題目】一氧化氮與過氧化鈉反應可以制備亞硝酸鈉，反應方程式為：2NO+Na2O2→2NaNO2。一氧化氮可由木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備。實驗裝置圖下圖所示（部分夾持裝置略）。
已知：室溫下，①3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
②酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應生成NO3–和Mn2+
完成下列填空：
（1）儀器a的名稱_________；
（2）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式___________________________________。
（3）B中觀察到的主要現象是_____________________________________________。
（4）D裝置的作用是______________________________；D中發生反應的離子方程式____________。
（5）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和______，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置_______（填入“E”或“F”）
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【題目】表沒食子兒茶素沒食子酸酯(EGCG)是中國綠茶中主要的活性成份，下列說法正確的是
A. 分子式為C22H20O11
B. 分子只有1個手性碳原子
C. 分子易發生氧化反應，因此綠茶具有抗氧化性
D. 1mol該化合物與足量的NaOH溶液反應，最多消耗10molNaOH
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【題目】下列有關實驗方法正確的是（ ）
A.用銅片和濃硝酸反應制NO
B.加熱NH4Cl和Ca（OH）2固體混合物制取NH3
C.用濃硫酸干燥NH3
D.用排水法收集NO2
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【題目】生活處處有化學．下列敘述正確的有（ ）
A.大米經蒸煮和發酵可釀造白酒
B.油脂水解的最終產物為葡萄糖
C.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
D.豆制品中的主要營養物質是蛋白質
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【題目】有機物的結構簡式如圖，則此有機物可發生的反應類型有（ ）
①取代 ②加成 ③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和 ⑧加聚．
A.①②③⑤⑥
B.②③④⑤⑥⑧
C.②③④⑤⑥⑦
D.①②③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】硼位于ⅢA族，三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有機合成的催化劑。
查閱資料：①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；②
；③硼能與氫氧化鈉溶液反應（與鋁性質相似）。
設計實驗：某同學設計如圖所示裝置利用氯氣和單質硼反應制備三氯化硼
（1）常溫下，高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應可以代替A裝置中的反應，請寫出高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應的離子方程式___________________________________。
（2）E裝置的作用是______________________；如果拆去B裝置，可能后果是___________________。
（3）實驗中可以用一個盛裝____________（填試劑名稱）的干燥管代替F和G裝置，使實驗更簡便。
（4）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3）和白霧，寫出該反應的化學方程式：___________。
（5）為了順利完成實驗，正確的操作是_______(填序號)。
①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈；②先點燃D處酒精燈，后點然A處酒精燈；③同時點燃A, D處酒精燈
（6）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃_________(填化學式)溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產生，則樣品中無硼粉。
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【題目】化學與生產生活密切相關，下列敘述不正確的是
A.鐵路建設所需的大量水泥屬于新型無機非金屬材料
B.豆科植物根瘤菌可以在常溫常壓下把氮氣轉化為氮的化合物
C.在含硫的燃料中加入適量生石灰，以減少二氧化硫的排放量
D.自來水中通入氯氣用來殺菌消毒
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【題目】氯化亞銅是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：
金屬離子含量與混合液pH、CuCl產率與混合液pH的關系圖如圖。
【已知：金屬離子濃度為1 mol·L-1時，Fe(OH)3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】
請回答下列問題：
（1）酸浸時發生反應的離子方程式是________；析出CuCl晶體時的最佳pH在_______左右。
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為________________。
（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是_____________。
（4）產品濾出時所得濾液的主要分成是________，若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體，還需要知道的是__________________。
（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應的化學方程式：______________。為提高CuCl的產率，常在該反應體系中加入稀堿溶液，調節pH至3.5。這樣做的目的是_____________。
（6）工業上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發生的電極反應:___________。
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