Question

【題目】膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。下列說(shuō)法不正確的是

A. X是原電池，能夠生產(chǎn)硫酸;Y是電解池，能夠生產(chǎn)N2O5

B. C電極的電極反應(yīng)方程式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

C. 當(dāng)電路中通過(guò)2mole，X、Y中各有2molH+從左邊遷移到右邊

D. 電路中電子流向?yàn)?/span>adcba形成閉合回路

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由裝置圖可知X為原電池，a作負(fù)極，a極上的SO2失去電子結(jié)合水生成H2SO4，b作正極，O2得到電子結(jié)合溶液中的H+生成水，Y是電解池，c是陽(yáng)極，N2O4失去電子生成N2O5，d作陰極，硝酸得到電子生成NO2，所以A正確；B、C為陽(yáng)極，其電極的反應(yīng)方程式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，生成的H+通過(guò)隔膜移向陰極，所以B正確；C、根據(jù)電子和H+所帶電荷相等，只是電性相反，在裝置工作時(shí)，原電池X中H+從負(fù)極a(左邊)遷移到正極b(右邊)，而在電解池Y中H+從陽(yáng)極c(左邊)遷移到陰極d(右邊)，所以當(dāng)電路中通過(guò)2mol e- 時(shí)，X、Y中各有2molH+從左邊遷移到右邊，所以C正確；D、電路中電子的流向?yàn)?/span>ad、cb，與兩個(gè)裝置內(nèi)的H+從左邊遷移到右邊一起形成閉合回路，所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為D。