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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】鋼鐵、鋁合金、銅合金三種合金具有廣泛的用途,下列說法正確的是( )

A.碳鋼與生鐵的主要成分相同,所以性能相同

B.鎂鋁合金可用于制造飛機、汽車等部件

C.銅合金具有優良的導電、導熱性能,但耐腐蝕能力較差

D.鋁鐵合金具有很高的熔點,能用于制造火箭外層材料

【答案】B

【解析】碳鋼和生鐵都是鐵碳合金,二者含碳量不同,所以性能差異很大,A項錯誤;鎂鋁合金具有質地輕、硬度大、耐腐蝕等性能,決定了其能用于制造飛機、汽車等部件,B項正確;銅是不活潑金屬,其合金性質穩定、耐腐蝕能力很強,C項錯誤;一般合金的熔點比成分金屬的低,鋁鐵合金的熔點低于單質鐵的熔點,不能用于制造火箭外層材料,D項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-) 根據圖示判斷,下列說法正確的是

A.當V(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度大小關系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大

C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或堿

D.向NaHA溶液加入水的過程中,pH可能增大也可能減少

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將9 g銅和鐵的混合物投入到100 mL稀硝酸中,充分反應后得到標準狀況下1.12 L NO,剩余4.8 g金屬;繼續加入100 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下1.12 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法正確的是 ( )。

A.原混合物中銅和鐵各0.075 mol

B.稀硝酸的物質的量濃度為0.5 mol·L-1

C.第一次剩余4.8 g金屬為銅和鐵

D.再加入上述100 mL稀硝酸,又得到標準狀況下1.12 L NO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關離子鍵與共價鍵的說法中,正確的是(
A.共價化合物中一定沒有離子鍵
B.單質中一定沒有離子鍵,一定有共價鍵
C.共價鍵通過原子之間得失電子形成
D.非金屬元素組成的化合物中不可能有離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.用3mL稀硫酸溶液與足量Zn反應,當氣泡稀少時加入5mL濃硫酸,又迅速產生較多氣泡,由上述操作及現象得出結論:硫酸濃度增大,產生H2的反應速率加快

B.FeCl3+3KSCNFeSCN3血紅色 +3KCl,向溶液中加入KCl固體可快速看到血紅色

C.BaOH2·8H2O與NH4Cl的反應是放熱反應

D.化學反應中的能量變化,通常表現為熱量的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有易溶強電解質的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba2+Na+、NH4+、Cl-、SO42-AlO2-、OH-中的幾種,向其中通入CO2氣體,產生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如下明所示,下列說法正確的是

A. 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+

B. 肯定不存在的離子是SO42-OH-

C. 若不能確定的離子中至少還存在著一種陽離子,則該離子的最小濃度為0.2 mol/L

D. OA段反應的離子方程式:2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】加熱N2O5依次發生分解反應:①N2O5gN2O3g+O2g、②N2O3gN2Og+O2g。在體積為2 L的恒容密閉容器中充入8 mol N2O5,加熱到T℃時O2和N2O3的物質的量分別為9 mol、3.4 mol,則T℃時

A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化屬于化學變化的是

A.過濾除去水中的泥沙 B.食物腐爛

C蒸餾法分離酒精與水 D.分液法分離四氯化碳與水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中有錯誤的是

A. 分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

B. 用潔凈干燥的玻璃棒蘸取鹽酸滴在pH試紙上,讀數為3.2

C. 蒸餾操作時,溫度計應該插入到液體內部以測量溫度

D. 蒸發操作時,不能加熱至水分完全蒸干

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同步練習冊答案
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