【題目】加熱N2O5，依次發生分解反應：①N2O5（g）
N2O3（g）＋O2（g）、②N2O3（g）N2O（g）＋O2（g）。在體積為2 L的恒容密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到T℃時O2和N2O3的物質的量分別為9 mol、3.4 mol，則T℃時
為
A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家們欲尋找一種新型的半導體材料，可以在元素周期表的（ ）
A.任意位置尋找
B.稀有氣體元素中尋找
C.金屬和非金屬的分界線處尋找
D.活潑金屬和活潑非金屬區中尋找
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組熱化學方程式中ΔH1小于ΔH2的是
（1）S（s）＋O2（g）===SO2（g），ΔH1
S（g）＋O2（g）===SO2（g），ΔH2
（2）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l），ΔH1
CH4（g）＋1.5O2（g）===CO（g）＋2H2O（g），ΔH2
（3）4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s），ΔH1
4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s），ΔH2
（4）放熱反應CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH1
CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）ΔH2
A．只有（2） B．只有（2 ） （4）
C．只有（1） （2 ） （4） D．只有（2 ） （3）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵、鋁合金、銅合金三種合金具有廣泛的用途，下列說法正確的是( )
A．碳鋼與生鐵的主要成分相同，所以性能相同
B．鎂鋁合金可用于制造飛機、汽車等部件
C．銅合金具有優良的導電、導熱性能，但耐腐蝕能力較差
D．鋁鐵合金具有很高的熔點，能用于制造火箭外層材料
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關原電池的說法中不正確的是（ ）
A.在內電路中，電子由正極流向負極
B.原電池的正、負極材料不一定都參與反應
C.原電池工作時，正極上發生還原反應
D.原電池工作時，可能會伴隨著熱能變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是
A．溶液酸性越強，R 的降解速率越小
B．R的起始濃度越小，降解速率越大[
C．在0～50 min之間，pH=2和PH=7時R的降解百分率相等
D．在20～25 min之間，pH=10 時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關系示意圖正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過硫酸鉀（
）具有強氧化性（常被還原為硫酸鉀），80℃以上易發生分解。實驗室模擬工業合成過硫酸鉀的流程如下：
（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進行電解，生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發生反應的離子方程式___________________。
（2）已知相關物質的溶解度曲線如下圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產品的實驗具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產品溶于適量水中，___________，干燥。
(3)樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定。實驗步驟如下：
步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。
步驟2：向溶液中加入4.000g KI固體(略過量)，搖勻，在暗處放置30 min。
步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液21.00mL。
(已知反應：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)
①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”，立即進行步驟3，則測定的結果可能__________(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”)；上述步驟3中滴定終點的現象是__________。
②根據上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質量分數為__________。
③為確保實驗結果的準確性，你認為還需要____________________。
(4)將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測定溶液中各成分的濃度如圖所示(H+濃度未畫出)。圖中物質X的化學式為
__________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
