Question

【題目】下列說法正確的是

A．用3mL稀硫酸溶液與足量Zn反應，當氣泡稀少時加入5mL濃硫酸，又迅速產生較多氣泡，由上述操作及現象得出結論：硫酸濃度增大，產生H2的反應速率加快

B．FeCl3+3KSCNFe（SCN）3（血紅色） +3KCl，向溶液中加入KCl固體可快速看到血紅色

C．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應是放熱反應

D．化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．足量Zn反應，3mL稀H2SO4溶液完全反應生成少量氫氣，然后加濃硫酸，Zn與濃硫酸反應生成二氧化硫，不能體現對比性，則不能說明濃度對反應速率的影響，故A錯誤；B．FeCl3+3KSCNFe（SCN）3（血紅色） +3KCl，該反應實質是Fe3++3SCN－Fe（SCN）3，向溶液中加入KCl固體，不影響的Fe3+和SCN－濃度，對反應速率無影響，故B錯誤；C．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，故C錯誤；D．化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化，除此之外還有光能，電能等，故D正確。故選D。