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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】由烴的衍生物A和芳香烴E 制備香精的重要原料M 的一種合成路線如下:

已知:

(R1、R2表示烴基或H 原子)

請回答下列題:

(1)A的化學名稱為__________________,B 的結構簡式為____________________

(2)C 中官能團的名稱為__________________。D 分子中最多有__________個原子共平面。

(3)E→F的反應類型為___________________。D+G→M 的化學方程式為____________

(4)同時滿足下列條件的D 的同分異構體有____(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜有3 組峰的結構簡式為__________________

①能發生水解反應和銀鏡反應; ②不含環狀結構

(5)參照上述合成路線和信息。以為原料(其他無機試劑任選),設計制備的合成路線_____________________

【答案】 2-丁醇 羥基、羧基 11 加成反應 8

【解析】根據已知: ,B轉化為C,C發生消去反應,由推出C中羥基在羧基相連的碳上,則C,B,A催化氧化得到B,則B2-丁醇;由已知可推知E為苯乙烯,苯乙烯反應生成F在氫氧化鈉的水溶液中加熱發生取代反應生成G發生酯化反應(取代反應)生成M(1)A的化學名稱為2-丁醇,B的結構簡式為(2)C官能團的名稱為羥基、羧基D,根據乙烯分子中6個原子共平面,羧基中至少4個原子共平面,故分子中最多有11個原子共平面;(3)E→F是苯乙烯在過氧化氫作用下與氯化氫發生加成反應生成反應類型為加成反應;D+G→M發生酯化反應(取代反應)生成和水化學方程式為(4)D(的同分異構體,滿足:①能發生水解反應和銀鏡反應,由于只有兩個氧故只能是甲酸酯,②不含環狀結構,則應該還含有一個碳碳雙鍵,滿足條件的同分異構體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOCH2C(CH3)=CH2、HCOOC=CH(CH32、HCOOC=CH2(CH2CH3)、HCOOC(CH3)=CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH=CH2共8種;核磁共振氫譜有3組峰的結構簡式為(5)參照上述合成路線和信息。與HCN反應后酸化得到發生消去反應得到在一定條件下發生加聚反應生成 ,合成路線如下

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室模擬工業漂白液(有效成分為NaClO)脫除廢水中氨氮(NH3)的流程如下:

下列分析正確的是

A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水

B. ②中陽極的主要電極反應:4OH- - 4e- = 2H2O + O2

C. ③中制備漂白液的反應:Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均發生了氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發生的主反應如下:

i. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1

ii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

iii. CO2(g)+H2(g)CO (g)+H2O(g) △H3

回答下列問題:

(1)已知反應ii中的相關的化學鍵鍵能(“CO”表示CO的化學鍵)數據見表:

化學鍵

H-H

C-O

CO

H-O

C-H

E/(kJ·mol-1

436

343

1076

465

413

由此計算△H2=______________

(2)反應i、ii、iii對應的平衡常數K1、K2、K3之間的關系式為_______________

(3)一定條件下,在2L的恒容密閉容器中充入1molCO2和2molH2發生反應i 。下圖是反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線。

①△H1_____0(填“大于”或“小于”)

②當溫度為500K時,該反應10min達到平衡。0~10min時間內用CH3OH表示該反

應的化學反應速率為_____________________

③若改充入1mol CO2和3mol H2,則圖中的曲線會_________(填“上移”或“下移”)。

(4)在3 L容積可變的密閉容器中發生反應iii,已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時,改變的條件是______;當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時,改變的條件是_______

(5)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質溶液,可制成燃料電池。以此電池作電源,在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程(裝置如圖所示)。其中物質b是__________, 陽極電極反應為_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g,進行如下實驗:

根據實驗所得數據,有關說法正確的是

A. 無色氣體的質量為0.2g

B. 原混合物中鐵的質量為7.0g

C. 反應后的溶液中金屬離子物質的量為0.1mol

D. 反應消耗的H2SO4物質的量為0.15mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列曲線圖縱坐標為沉淀的量,橫坐標為加入物質的量與對應的選項相符合的是

A.向1 L濃度均為0.1 mol·L1BaOH2NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀H2SO4

B.向1 L濃度分別為0.1 mol·L10.3 mol·L1AlCl3NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀NaOH溶液

C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液

D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20℃H2S飽和液濃度為0.1 mol·L1,電離方程式為H2S HHSHSHS2,若要使該溶液H濃度增大,同時使S2濃度減小,可采取的措施是

A. 加入少量的水 B. 加入少量的NaOH固體

C. 通入少量的SO2 D. 加入少量的CuSO4固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】運用相關原理,回答問題:

.(125℃時,水的離子積Kw值為____________

2T℃的水溶液中c(H)10x mol/Lc(OH)10y mol/Lxy的關系如圖所示

T℃下,水的離子積為_______________

T℃0.01 mol/L NaOH溶液中c(H) ____________mol/L

25℃電離平衡常數如下。回答下列問題:

化學式

CH3COOH

H2S

HClO

電離平衡常數

1.8×105

K11.3×107 K27.1×1015

3.0×108

1物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種物質:

aNa2S bNaClO cCH3COONa dNaHS

pH由大到小的順序是____________________(填序號)。

225℃時,0.1 mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數據一定變小的是___________________

ac(H) bc(H)/c(CH3COOH) cc(H)·c(OH)

325℃時,CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH6,則溶液中 c(CH3COO)c(Na)______________mol/L(填數值)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是

實驗編號

實驗操作

實驗現象

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍色沉淀生成

滴入淀粉溶液

溶液變藍色

A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國是世界上最大的鎢儲藏國。金屬鎢可用于制造燈絲、超硬模具和光學儀器。在工業上常采用高溫還原WO3法制取金屬鎢。回答下列問題

1白鎢礦(主要成分是CaWO4)與鹽酸反應生成沉淀灼燒沉淀即可得到WO3上述兩步反應的化學方程式為___________________________________

2T℃WO3經如下的四步反應生成W。每一步反應的焓變和平衡常數如下WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

則該溫度下WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) △H=_________K=__________

3T1時,將一定質量WO38.0gH2置于2L密閉容器中發生反應WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)混合氣體各組分物質的量之比隨時間變化的關系如圖所示

①T1H2的平衡轉化率a=_________%反應平衡常數K=__________

若在4min時降低并維持溫度為T2則該反應的H_______0若在8min時縮小容積,則_________1.3(“>”“ <”“=”)

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同步練習冊答案
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