Question

【題目】下列說法正確的是( )

A.標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數目為NA(NA表示阿伏加德羅常數)

B.0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)

C.1mol如圖所示物質與濃溴水反應時通常最多消耗Br2為4mol

D.常溫下，反應C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發進行，則該反應的△H＞0，一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 標準狀況下HF為液體，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；

B. 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全，二者恰好反應生成一水合氨、水和硫酸鋇沉淀，所以溶液中的溶質是一水合氨，還有BaSO4沉淀，溶液中的離子濃度為：c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(SO42-)，B錯誤；

C．苯環上酚羥基的鄰對位氫原子能被溴原子取代，溴能和碳碳雙鍵發生加成反應，所以1 mol該物質與濃溴水反應時最多消耗Br2為4 mol，C正確；

D．常溫下，反應C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發進行，△G=△H-T△S，△S＞0，△G＞0，故該反應△H＞0，催化劑只能改變化學反應的速率，對化學平衡不產生影響，D錯誤；

故合理選項是C。