Question

【題目】298K時，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過程中溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)

下列有關敘述正確的是

A. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B. 圖中a、b兩點氷的電離程度：b>a

C. 當加入10.00mL NaOH溶液時，溶液中：c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)

D. 當加入20.00mL NaOH溶液時，溶液pH>8.0

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.用NaOH溶液滴定甲酸溶液，恰好發生反應產生HCOONa溶液，該鹽是強堿弱酸鹽，選擇在堿性范圍內變色的指示劑酚酞試液誤差較小，A錯誤；

B.圖中a為HCOONa、HCOOH按1：3關系混合得到的混合溶液；b為HCOONa、NaOH按1：3關系混合得到的混合溶液，由于甲酸是弱酸，對水的電離的抑制程度小于等濃度的NaOH溶液，所以a、b兩點氷的電離程度：a>b，B錯誤；

C.當加入10.00mL NaOH 溶液時，溶液為等濃度的HCOONa、HCOOH的混合溶液，根據圖示可知此時溶液的pH<7，說明HCOOH的電離作用大于HCOO-的水解作用，所以c(H+)>c(OH-)，c(HCOO-)>c(Na+)，鹽電離產生的離子濃度大于弱電解質電離產生的離子濃度，因此c(Na+)>c(H+)，所以離子濃度大小關系為：c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C錯誤；

D.當加入20.00mL NaOH溶液時，二者恰好反應產生HCOONa，該鹽是強酸弱堿鹽，HCOO-水解，使溶液顯堿性，HCOO-+H2OHCOOH+OH-，c(HCOO-)==0.0500mol/L，Kh==10-10，Kh=，所以c(OH-)=，所以溶液的pH>8，D正確；

故合理選項是D。