【題目】下列說法正確的是（ ）
A．分子式為C4H10O的醇，能在銅催化和加熱條件下被氧氣氧化為醛的同分異構體共有4種
B．2—氯丁烷與NaOH乙醇的溶液共熱的反應產物中一定不存在同分異構體
C．3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有5種
D．分子式為C7H8O的有機物，能與氯化鐵溶液發生顯色反應的同分異構體共有3種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用做香皂、洗發香波的芳香賦予劑。
已知：①B分子中沒有支鏈。
②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。
③D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被氯原子取代，其一氯代物只有一種。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）B可以發生的反應有 （選填序號）。
a、取代反應 b、消去反應 c、加聚反應 d、氧化反應
（2）C、D、F分子所含的官能團的名稱依次是
（3）寫出E的結構簡式：
（4）寫出C→D的化學方程式：
（5）寫出B→F的化學方程式：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質，其中A為淡黃色粉末，G為黃綠色氣體單質，E為無色氣體單質，F的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，它們之間的相互轉化關系如圖，其他與題無關的生成物均已略去。請回答下列問題：
（1）寫出H、G的化學式：H ，G 。
（2）寫出①、⑤的化學方程式：
① ，⑤ 。
（3）寫出③的離子方程式 。
（4）寫出F的水溶液與石灰水反應的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現分別取3份100mL該溶液進行如下實驗：
實驗序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
a | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
b | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1．12L（已折算成標準狀況下的體積） |
c | 加足量BaC12溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量 | 第一次稱量讀數為6．27g，第二次稱量讀數為2．33g |
試回答下列問題：
（1）該混合物中一定不存在的離子是 。
（2）試寫出實驗b發生反應的離子方程式 。
（3）溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號 | 物質的量濃度（mol·L—1） |
（4）判斷混合物中是否存在K+，如果不存在，請說明理由，如果存在，請求出C（K+）的取值范圍？ 。
（5）Ba2＋是一種重金屬離子，某環境監測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。取廢水50．00mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉化為Cr2O72－；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加0．100 mol·L－1Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36．00mL。已知有關的離子方程式為：
①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O/span>；
②I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
試計算該工廠廢水中Ba2＋的物質的量濃度。（寫出具體計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“保護環境，就是保護自己.”目前，我國城市環境中主要的大氣污染物是
A．SO2、NO、CO、煙塵 B．CO2、Cl2、N2、霧
C．HCl、NO2、N2、粉塵 D．CO2、NO、NH3、H2S
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物中，有一些分子式符合通式CnHn，如C2H2、C6H6等。
(1)關于這些有機物的說法中正確的是______(填編號)。
A．可能互為同系物 |
B．在空氣中燃燒時火焰明亮且產生黑煙 |
C．一定能使高錳酸鉀酸性溶液褪色 |
D．等質量的這些有機物完全燃燒時耗氧量相同 |
(2)寫出分子式為C4H4且為鏈烴的有機物的結構簡式__________，它的一氯代物的同分異構體有________種。
(3)寫出除苯外分子式為C6H6且結構中只有C—C鍵和C—H鍵的有機物的結構簡式：____________________________________________________________。
(4)某有機物分子式為C8H8，且屬于芳香烴，已知它可使高錳酸鉀酸性溶液和溴水褪色，則該有機物的結構簡式為________，寫出其發生加聚反應的化學方程式：____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為治理環境，減少霧霾，應采取措施減少二氧化硫、氮氧化物(NOx)和CO2的排放量。
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
①CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ· mol-1
②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-586.7 kJ· mol-1
（1）若用4.48 L CH4還原NO生成N2，則放出的熱量為 kJ(保留兩位小數)。(氣體體積已折算為標準狀況下)
（2）用電化學處理含NO3—的廢水，電解的原理如圖1所示，則電解時陰極的電極反應式為 ；
Ⅱ．利用I2O5消除CO污染的反應為5CO(g)+I2O5(s)
5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入4 mol CO，測得CO2的體積分數(φ)隨時間(t)變化曲線如圖2所示。
（3）T1時，該反應的化學平衡常數的數值為 。
（4）下列說法不正確的是 (填字母)。
A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等
C．d點時，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉化率不變
D．b點和d點時化學平衡常數的大小關系：Kb<Kd
Ⅲ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2和CH4通過反應CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) ΔH<0直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示。
（5）250～300 ℃時，乙酸的生成速率減小的主要原因是 。
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