Question

（1）合成氨工業對化學工業和國防工業具有重要意義。工業合成氨的原理是： △H <0，生產流程如右圖所示。

①X的化學式為       ；
②右圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號）        ；
A．升高溫度、增大壓強均有利于提高氨的轉化率
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業生產受動力、材料、設備等條件的限制
③若升高溫度，達新平衡時，平衡常數將__________(填增大或減小或不變)。
④改變反應條件，會使平衡發生移動。下圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）        ，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）       ；

（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。
⑤用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程：
                                       ；
⑥氨水中水電離出的c(OH^－)          10^－7 mol·L^-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
⑦將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為                    。

Answer 1

（1）NH₃ ② BC③減�、躢��；a（2）⑤NH₃ + H₂O  NH₃·H₂O  NH₄⁺ + OH^-⑥ <�、� c(Cl^-) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)

本題考查工業合成氨。（1）②合成氨工業條件的選擇，增大壓強，加快反應速率，提高氨的產率，升高溫度主要是考慮催化劑的活性，A錯誤，B正確；壓強不能無限大，要考慮設備的承受能力，C正確；③升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減��；④增大壓強，平衡正向移動，氨氣含量增大，c正確；升高溫度，平衡逆向移動，氨氣含量減小，a正確；（2）⑥氨水電離產生的OH^－抑制水的電離；⑦相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后完全反應，生成氯化銨溶液，NH₄⁺水解而顯酸性，離子濃度由大到小為c(Cl^-) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)。