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在溫度恒定時，在1L密閉容器中存在著H₂、I₂、HI三種物質，下列圖象均是表示此反應的有關量值與時間或外界條件時關系的，下列有關敘述錯誤的是（）

A．圖①中，t₀時三種物質的物質的量相等

B．圖②中逆反應為H₂+I₂→2HI

C．圖③中t₂改變條件后容積內各成分百分含量均會發生變化

D．圖④表明HI起始數量的不同，不會改變平衡體系的各成份百分含量

C。

由反應中H₂、I₂濃度增大知H₂、I₂中生成物。B對；t₂時改變的條件為使用催化劑或按t₁時刻平衡混合物中各物質的量比加入H₂、I₂、HI的混合氣體，此時平衡不移動，各物質百分含量不變，C錯；由于2HI（g）

H₂（g）+I₂（g）是氣體分子數目不變的反應，故HI數量的不同不會影響平衡時各成份百分含量，D對。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖所示是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率和化學平衡隨外界條件改變而變化的情況：

由圖可判斷：
（1）正反應是_____________（吸熱、放熱）反應。
（2）若A、B是氣體，則C的狀態是__________，D的狀態是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在標準狀況下，將1 mol A氣體發生如下反應：
2A(g)

B(g)+xC(g)，達到平衡時，在混合氣中A的體積分數為58.6%，混合氣的總質量為46 g，密度為1.772 g·L^-1。試計算：
（1）達平衡后，混合氣的平均相對分子質量。
（2）達平衡后，A的轉化率。
（3）C氣體的化學計量數x的數值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發生如下反應：X+2Y

2Z。達到平衡時，若它們的物質的量滿足n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y的轉化率為（）

A．

×100%

B．

×100%

C．

×100%

D．

×100%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(1)請在圖中畫出c(H₂)隨時間t的變化曲線圖；
(2)平衡時c(O₂)_平為             mol／L。
(3)欲計算出平衡時O₂的濃度，除已知“H₂O(g)
和CO”的物質的量外，至少需要知道平衡體
系中某兩種氣體的平衡濃度。這兩種氣體除
可以是H₂O和CO₂外還可以是        。
(4)在其它條件不變的情況下，若改為起始時在
容器中充入2molH₂和2molCO₂，則上述兩反
應達到平衡時，c(O₂)_平=         mol／L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）合成氨工業對化學工業和國防工業具有重要意義。工業合成氨的原理是：

△H <0，生產流程如右圖所示。

①X的化學式為       ；
②右圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號）        ；
A．升高溫度、增大壓強均有利于提高氨的轉化率
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業生產受動力、材料、設備等條件的限制
③若升高溫度，達新平衡時，平衡常數將__________(填增大或減小或不變)。
④改變反應條件，會使平衡發生移動。下圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）        ，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）       ；

（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。
⑤用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程：
                                       ；
⑥氨水中水電離出的c(OH^－)          10^－7 mol·L^-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
⑦將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發生反應2SO₂+O₂