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反應 aA（氣）+ bB氣）

cC（氣）有如下性質：
V正=K1[A]a·[B]b、V逆=K2[C]c、K1，K2溫度不變時分別為一常數，在其他條件不變時，當壓強增大一倍，則V正應為原來的

A．a倍

B．b倍

C．2a倍

D．2a+b倍

其他條件不變時，當壓強增大一倍，各物質的濃度亦增大一倍。則V正=K1[2A]a·[2B]b=K1·[A]a·[B]b·2a+b，即V正變為原來的2a+b倍。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）合成氨工業對化學工業和國防工業具有重要意義。工業合成氨的原理是：

△H <0，生產流程如右圖所示。

①X的化學式為       ；
②右圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號）        ；
A．升高溫度、增大壓強均有利于提高氨的轉化率
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業生產受動力、材料、設備等條件的限制
③若升高溫度，達新平衡時，平衡常數將__________(填增大或減小或不變)。
④改變反應條件，會使平衡發生移動。下圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）        ，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）       ；

（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。
⑤用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程：
                                       ；
⑥氨水中水電離出的c(OH^－)          10^－7 mol·L^-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
⑦將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在N₂+3H₂

2NH₃的反應中，經過一段時間后，NH₃的濃度增加了0.6 mol·L^-1。在此段時間內用H₂表示的平均反應速率為0.45 mol·（L·s）^-1。則反應所經過的時間是( )

A．0.44 s

B．1 s

C．1.33 s

D．2 s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在557℃時，密閉容器中進行下列反應CO+H₂O

CO₂+H₂。若（1）（2），達到平衡時，測得CO₂的濃度為1.2mol/L。求CO及H₂O的轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2NO2

N2O4的可逆反應中，下列狀態屬平衡狀態的是

A．混合物中，NO2的百分含量不再改變的狀態

B．NO2的分子數與N2O4分子數的比值為2∶1的狀態

C．體系的顏色不再發生變化的狀態

D．NO2全部轉變成N2O4的狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在固定體積的密閉容器中，一定溫度下，加入2 molBr2，1molH2，發生反應：
Br2（氣）+H2（氣）

2HBr
達到平衡時，HBr的質量分數為W％。在相同的條件下，按下列情況充入物質，達到平衡時，HBr的質量分數仍為W％的是

A．2molHBr

B．3molHBr

C．4molBr2+2 molH2

D．1mol Br2+2 mol HBr

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在500℃時，發生可逆反應2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO₂和0.5molO₂，向相同容積的乙容器中充入1molSO₃。若甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強不變，分別達平衡，下列說法不正確的是：

A．平衡時，容器內的壓強：甲＞乙	B．反應達平衡時所需時間：甲＜乙
C．平衡時，氧氣的濃度：甲＜乙	D．平衡時，容器內SO₃的體積百分數：甲＞乙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NO₂存在于下列平衡：2NO₂（g）

N₂O₄（g）△H＜0。在測定NO₂的相對分子質量時，下列條件較為適宜的是（）

A．溫度130℃，壓強3.03×10⁵Pa	B．溫度25℃，壓強1.01×10⁵Pa
C．溫度130℃，壓強5.05×10⁴Pa	D．溫度25℃，壓強5.05×10⁴Pa

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，x A (g)＋y B (g)

z C(g)的反應達到平衡。
⑴已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z間的關系
是_________________________。
⑵已知C是氣體，如果反應中x＋y＝z在增大壓強時其平衡發生移動，則一定向　　
_____ __移動。
⑶已知C是氣體，當其他條件不變，增大 A的物質的量時平衡不移動，則A是態。
⑷加熱后C的質量分數減小，則正反應是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

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