【題目】某小組同學自釀米酒，具體步驟如下：
定時監測獲得的實驗數據圖如下：
下列說法不正確的是
A.糯米中淀粉在酒曲中糖化酶作用下水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下轉化為乙醇
B.釀造過程中米酒 pH 逐漸下降，可能是因為部分乙醇被空氣氧化為乙酸
C.從第 7 天開始米酒的酒精度近乎不變，說明溶液中的葡萄糖已經完全反應
D.該小組最終釀出的米酒酒精度不高，可采用蒸餾法提高酒精度
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數為5NA
B.14gFe發生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應轉移的電子數為0.75NA
C.8.8 g乙酸乙酯中含共用電子對的數目為1.3NA
D.標準狀況下，22.4LCS2中所含的分子數目為 NA個
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【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
回答下列問題：
（1）一般情況下，當溫度升高時，Ka________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）下列四種離子結合H+能力由大到小的順序是______________________(填字母)。
a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－
（3）下列反應不能發生的是________(填字母)。
a. CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－
d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
（4）用蒸餾水稀釋醋酸，下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是______(填字母)。
a.c(CH3COOH)/c(H+) b. c(CH3COO-)/c(CH3COOH) c. c(H+)/Ka d.c(H+)/c(OH-)
（5）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如下圖所示。
則HX的電離平衡常數________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的電離平衡常數；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)_____醋酸溶液中水電離出來的c(H+)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸____HX。
（6）25℃時，測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)-c(Na+)＝________mol·L-1(填精確數值)。
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【題目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反應過程中能量變化和不同時刻測得生成O2的體積(已折算標準狀況)如下。
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
V(O2)/mL | 0.0 | 12.6 | 20.16 | 28.0 | 32.7 |
下列判斷不正確的是
A. 從圖中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率
B. 反應ⅰ是放熱反應，反應ⅱ是吸熱反應
C. 0~10 min的平均反應速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)
D. H2O2在反應過程中既體現了氧化性，又體現了還原性
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【題目】從下列實驗事實或操作所引出的相應結論正確的是（ ）
選項 | 實驗事實或操作 | 結論 |
A | 其他條件相同， | 當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快 |
B | 在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發生改變 | 催化劑一定不參與化學反應 |
C | 物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒反應 | 開始時的反應速率相同 |
D | 在容積可變的密閉容器中發生反應 | 正反應速率加快，逆反應速率不變 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】由 N乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸 β羥乙基（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A 具有較高的含水量，其路線如下圖所示：
下列說法不正確的是
A.HEMA 的水解產物均可用作聚合反應的單體
B.高聚物A 因含有多個—OH 而具有良好的親水性
C.HEMA 和 NVP 通過縮聚反應生成高聚物 A
D.若將高聚物A 與足量HOOC(CH2)4COOH 反應，可能通過形成新的酯基，進而交聯形成網狀結構
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【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體pg。則下列關系不正確的是
A. 
B. 
C. n=m+17Vc D. 
m＜p＜
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【題目】回答下列問題：
（1）25℃時，pH＝3的鹽酸中由水電離出的c(H＋)為_______。
（2）99℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2。此時水的離子積Kw＝_____，溶液中c(OH-)為_____。
（3）25℃時，a mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代數式表示CH3COOH的電離平衡常數Ka＝________。
（4）25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈___(填“酸”、“中”或“堿”)性。
（5）25℃時，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。該溫度下將20mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖如圖所示，反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_____________________________________________。
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【題目】下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置（B中有導管和一個連通外界的長頸漏斗）：
（1）A是氯氣發生裝置，其中反應的化學方程式為__________________________．
（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：___________________；裝置C的作用是_________________ 。
（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，其原因是__。
（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現象為___。（選填標號）
（A）有白色沉淀生成（B）無明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，此時B中的現象是__，B的作用是___________________________________。
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