Question

【題目】下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）

A.在0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

B.在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(OH-)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C.向0.2molL-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1molL-1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1molL-1]：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據鹽類的水解規律進行分析；根據物料守恒、質子守恒、電荷守恒規律進行解答。

A．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子的電離程度小于其水解程度，溶液顯示堿性，則：，溶液中正確的粒子難度大小為：，故A錯誤；

B．根據碳酸鈉溶液中的質子守恒可得：，故B錯誤；

C．向溶液中加入等體積溶液，反應后溶質為等濃度的、，的水解程度大于，則：，溶液中正確的離子濃度關系為：，故C錯誤；

D．和混合溶液的，則，根據電荷守恒可得：c(Na+) = c(CH3COO-) = 0.1 mol/L，溶液中離子濃度大小為：，故D正確；

答案：D。