【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，W＋與Y2－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是
A.Y與氫元素所形成的化合物分子中只含有極性鍵
B.W2Y、W2Y2中陰、陽離子個數比均為1∶2
C.Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的強
D.將XY2通入W單質與水反應后的溶液中，生成的鹽只有一種
【答案】B
【解析】
X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，則X為C；W＋與Y2－具有相同的電子層結構，則W為Na，Y為O；這四種元素均為主族元素，且原子序數依次增大，則Z為F。
A、O與H形成的化合物有H2O、H2O2，H2O中只含有極性鍵，H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵，故A錯誤；
B、Na2O中離子為Na＋、O2－，Na2O2中離子為Na＋、O22-，二者陰、陽離子個數比均為1∶2，故B正確；
C、F無正價，也無最高價氧化物對應的水化物，故C錯誤；
D、Na與水反應后的溶液為NaOH溶液，將CO2通入NaOH溶液中，當
≤
時，生成的鹽只有Na2CO3，當＜＜1時，生成的鹽有Na2CO3和NaHCO3，當≥1時，生成的鹽只有NaHCO3，故D錯誤；
答案選B。
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【題目】用質量分數為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正確的是
A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻
B.必需的定量儀器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平
C.量取濃硫酸的體積為25.0 mL
D.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容
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【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發生反應：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9％的高純鎳。對該反應的說法正確的是
A. 增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
B. 縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C. 反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數降低
D. 當4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態
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【題目】已知：NaHSO3溶液呈酸性。常溫下，將0.1mol/L亞硫酸(忽略H2SO3的分解)與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，下列關于該混合溶液說法不正確的是（ ）
A.c(Na+)>c(HSO
)>c(H2SO3)>c(SO
)
B.c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)
C.c(HSO)+c(H2SO3)+c(SO)=0.05mol/L
D.c(Na+)+c(H+)>c(HSO)+c(SO)+c(OH-)
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【題目】在恒溫、恒容條件下發生下列反應：2X2O5 (g) 
4XO2(g) +O2(g) △H>0，T溫度下的部分實驗數據為：
t/s | 0 | 50 | 100 | 150 |
c(X2O5) mol/L | 4.00 | 2.50 | 2.00 | 2.00 |
下列說法錯誤的是
A. T溫度下的平衡數為K=64 (mol/L)3，100s時轉化率為50%
B. 50s 內 X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)
C. T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則Kl>K2
D. 若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時X2O5的轉化率和平衡常數都不變
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【題目】下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A.在0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B.在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(OH-)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.向0.2molL-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1molL-1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1molL-1]：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
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【題目】以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如圖：
（1）除去粗鹽中的微溶物質CaSO4通常用Na2CO3處理，請用平衡移動原理解釋說明：____。
（2）人們習慣上把電解飽和食鹽水的工業叫做氯堿工業。圖1表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：
檢驗Y電極反應產物的方法是_____。電解NaCl溶液的離子方程式是____。
（3）某同學設計一個燃料電池(如圖2所示)，目的是探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據要求回答相關問題：
①通入氫氣電極的反應式為____。
②石墨電極為_____(填“陽極”或“陰極”)，反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，_____區(填“鐵極”或“石墨極”)的溶液先變紅。
③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將____(填“增大”“減小”或“不變”)。
④若在標準狀況下，有224mL氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標況下體積為_____L；丙裝置中陰極析出銅的質量為_____g。(銅的摩爾質量為64)
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【題目】某化學興趣小組欲制備摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]并探究其分解產物。查到如下信息：
摩爾鹽可由FeSO4溶液與(NH4)2SO4溶液混合制備；該物質能溶于水、不溶于乙醇，在空氣中能逐漸被氧化；100℃開始分解，且分解產物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。
I.制備摩爾鹽
(1)向新制的FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體，加熱，實驗過程中最好采用___________加熱方式。
(2)蒸發濃縮、冷卻結晶使摩爾鹽結晶析出，晶體過濾后用_____________洗滌。
(3)該小組用滴定法測產品純度。現稱取a g該產品于錐形瓶中，加蒸餾水溶解，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，到達滴定終點時，消耗KMnO4溶液20.00 mL，則該產品的純度為____________。
II.探究摩爾鹽受熱分解的產物
(4)驗證分解產物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。
①所選用裝置的正確連接順序為___________。(可選部分儀器，填裝置的字母序號)
②A中固體完全分解后變為紅棕色粉末，設計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4______________________。
(5)探究分解產物中的硫氧化物，按A－D－B－F的順序連接裝置，進行實驗。
①D裝置中試劑的作用是____________________________________________。
②實驗過程中，僅B中有沉淀生成，其他實驗證明摩爾鹽受熱分解除上述產物外，還有N2生成。寫出摩爾鹽受熱分解的化學方程式__________________________________________。
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【題目】苯甲酸乙酯是重要的精細化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實驗室制備流程如下：
試劑相關性質如下表：
苯甲酸 | 乙醇 | 苯甲酸乙酯 | |
常溫性狀 | 白色針狀晶體 | 無色液體 | 無色透明液體 |
沸點/℃ | 249.0 | 78.0 | 212.6 |
相對分子量 | 122 | 46 | 150 |
溶解性 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑 | 與水任意比互溶 | 難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇和乙醚 |
回答下列問題：
（1）為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為_________。
（2）步驟①的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無水硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入 12.2 g純化后的苯甲酸晶體，30 mL無水乙醇（約0.5 mol）和3 mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應1.5~2 h。儀器A的作用是_________；儀器C中反應液應采用_________方式加熱。
（3）隨著反應進行，反應體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現象為_________。
（4）反應結束后，對C中混合液進行分離提純，操作I是_________；操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_________。
（5）反應結束后，步驟③中將反應液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有_____；加入試劑X為_____（填寫化學式）。
（6）最終得到產物純品12.0 g，實驗產率為_________ %（保留三位有效數字）。
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