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下列遞變規律正確的是（）

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增強	B．HCl、HBr、HI的穩定性依次增強
C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱	D．N、O、F原子半徑逐漸增大

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一周期元素，原子序數均小于18，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）已知：W、X各自的氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，寫出X的氧化物與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                                    。
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：
                                                                    。
（3）Y的某氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應生成兩種強酸的化學方程式為：
                                                                       。
（4）寫出Z^-離子的核外電子排布式：                                         。
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑由小到大的順序是
      <      <      <       （寫離子符號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

五種短周期元素的性質或原子結構信息如下表：

元素	元素性質或原子結構信息
Q	原子核外有6種不同運動狀態的電子
R	最外層電子數是次外層電子數的3倍
X	氣態氫化物的水溶液呈弱堿性
Y	第三周期元素的簡單離子中離子半徑最小
Z	單質為銀白色固體，在空氣中燃燒發出黃色火焰

請根據表中信息回答下列問題：
（1）Q原子的電子排布式為___________________________，其同位素有             。
（2）R與Z組成的化合物的化學式是                  。
（3）X氣態氫化物分子的空間構型為               。X的最高價氧化物對應的水化物其濃溶液與同類物質相比在化學性質上表現的特殊性有                       。
（4）Y單質與V₂O₅反應的化學方程式為                                         。
（5）在1.01×10⁵Pa、298K時，1.4gQR氣體在1.6gR₂氣體中完全燃燒，生成QR₂氣體時放出14.15kJ熱量，表示QR燃燒的熱化學方程式為                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

具有相同電子層結構的三種粒子Aⁿ⁺、B^n-和C，下列判斷正確的是（）

A．原子序數C>B>A	B．微粒半徑Aⁿ⁺>B^n-
C．原子半徑A<B	D．C是稀有氣體元素的原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2009年國慶慶典天安門廣場兩側升起了60只充氣式高科技大紅燈籠。508所研制的紅宮燈外表似燈籠，實際上是內充氦氣的“大氣球”。下面有關說法錯誤的是（）

A．氦元素位于周期表的第18列	B．³₂He和⁴₁He互為同位素
C．⁴₂He原子核內中子數為2	D．³₂He比⁴₂He少一個質子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知元素的電負性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質，下面給出14種元素的電負性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
電負性	1.61	2.04	1.57	2.55	3.16	3.98	0.98
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負性	1.31	3.04	0.93	3.44	2.19	2.58	1.90

（1）根據上表給出數據，可推知元素的電負性具有的變化規律是____________________
（2）預測Br與I元素電負性的大小關系是__________________,電負性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
（3）離子化合物和共價化合物之間沒有絕對的界限，習慣上把SrI₂看作離子化合物，把BaS看作共價化合物。（電負性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負性差值用△X表示，請找出用△X來判斷離子鍵或共價鍵的數值范圍：
即當△X___________時一般為共價鍵，當△X___________時一般為離子鍵。試判斷AlBr₃中化學鍵的類型是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）現有前四周期的地五種主族元素A、B、C、D、E，A的最高價氧化物含A40%，A原子質子數等于中子數；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；B和D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成

的化合物；C原子比E原子多1個電子；18gC與足量稀硫酸反應，所產生的氫氣在標況下的體積為22.4L；C原子中質子數比中子數少1；D原子比A原子多一個質子。則：
（1）五種元素的元素符號分別為
A、            B、          C、           D、          E、
（2）五種元素中，單質還原性最強的是      ，簡單例子還原性最強的是
(3)A到E五種元素中最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是     堿性最強的是
（4）D單質與B的最高價氧化物對應的水化物的反應的離子方程式為
（5）B、C元素最高價氧化物的水化物之間的化學方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素原子的第五電子層只有1個電子，其單質和化合物不可能具有的性質是( )

A．它的單質仍易被氧化

B．它的化合物熔點較高

C．它同氧氣反應的產物只有一種

D．它的碳酸鹽溶液有明顯的堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數是內層電子總數的一半，Y元素在該元素的前一周期，Y^2-離子和Ne原子的電子層結構相同，關于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是

A．Z是一種酸酐	B．Z是一種堿性氧化物
C．Z的分子式一定是X₂Y₅	D．Z中含有離子鍵

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