Question

已知元素的電負性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質，下面給出14種元素的電負性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
電負性	1.61	2.04	1.57	2.55	3.16	3.98	0.98
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負性	1.31	3.04	0.93	3.44	2.19	2.58	1.90

（1）根據上表給出數據，可推知元素的電負性具有的變化規律是____________________
（2）預測Br與I元素電負性的大小關系是__________________,電負性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
（3）離子化合物和共價化合物之間沒有絕對的界限，習慣上把SrI₂看作離子化合物，把BaS看作共價化合物。（電負性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負性差值用△X表示，請找出用△X來判斷離子鍵或共價鍵的數值范圍：
即當△X___________時一般為共價鍵，當△X___________時一般為離子鍵。試判斷AlBr₃中化學鍵的類型是__________。

Answer 1

（1）對同周期元素而言，隨核電荷數增加，電負性增大（希有氣體元素除外），同主族元素隨核電荷數的遞增，電負性減小；
（2）Br>I 第六周期第I_A主族。（3）≤1.70，≥1.70，共價鍵。

（1）由所給數據可知，對同周期元素而言，隨核電荷數增加，電負性增大（希有氣體元素除外），同主族元素隨核電荷數的遞增，電負性減小；
（2）Br與I均為同主族元素，I的核電荷數大，其電負性相對小；
電負性最小的元素，應該在周期表的左下角，在周期表中的位置是：第六周期第I_A主族
（3）BaS中△X為2.58—0.89=1.69，SrI₂中△X為2.66—0.95=1.71，故當△X≤1.70時一般為共價鍵，當△X≥1.70時一般為離子鍵
根據AlCl₃中△X為3.16—1.61=1.55，由Cl的電負性大于Br，可推斷出AlBr₃中△X<1.55，則其中的鍵為共價鍵