Question

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，原子序數(shù)均小于18，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）已知：W、X各自的氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，寫出X的氧化物與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：
                                                                    。
（3）Y的某氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式為：
                                                                       。
（4）寫出Z^-離子的核外電子排布式：                                         。
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑由小到大的順序是
      <      <      <       （寫離子符號）。

Answer 1

20．（13分）
（1）Al₂O₃+2OH^-==2AlO₂+H₂O（2分）
（2）S^2-+H₂O   HS^-+OH^-（2分）
（3）SO₂+Cl₂+2H₂O==H₂SO₄+2HCl（3分）
（4）（3分）
（5）Al³⁺<Na⁺<Cl^-<S^2-（3分）

略