Question

【題目】某實驗小組進行Cu和Fe2(SO4)3溶液的實驗。實驗探究過程如下：

實驗裝置：

實驗操作與現象： ⅰ．加入Cu粉后充分振蕩，靜置，溶液變成淺藍綠色；

ⅱ．取少量ⅰ中清液于試管中，滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，立即出現白色沉淀，溶液局部變為紅色，振蕩后紅色迅速褪去。

查閱資料：

Ⅰ．Cu2+可與SCN-反應生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2： (SCN)2的性質與Cl2相似。

Ⅱ．CuSCN能與稀硝酸反應：CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)。

回答下列問題：

(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反應的離子方程式為________。

(2)根據表中實驗現象推斷白色沉淀為___________。為驗證該白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，加入___，若____即可證明(補充所加試劑及實驗現象)。

(3)試解釋ⅱ中溶液局部變為紅色的原因是______。

(4)根據ⅱ中實驗現象可推知SCN-更易與_______結合(填“Fe3+”或“Cu+”)

Answer 1

【答案】Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2＋ ）CuSCN 少量稀硝酸 白色沉淀溶解，溶液變藍，有氣泡生成 Fe2＋被(SCN)2氧化為Fe3＋，Fe3＋遇SCN－變紅色或2Fe2＋＋(SCN)2＋4SCN－＝2Fe(SCN)3 Cu+

【解析】

Cu和Fe2(SO4)3溶液反應生成硫酸銅和硫酸亞鐵，取少量ⅰ中清液于試管中，滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，立即出現白色沉淀CuSCN，Fe2＋被(SCN)2氧化為Fe3＋，Fe3＋遇SCN－變紅色或2Fe2＋＋(SCN)2＋4SCN－＝2Fe(SCN)3，溶液局部變為紅色，振蕩后紅色迅速褪去，據此分析。

(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反應生成硫酸銅和硫酸亞鐵，反應的離子方程式為Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2＋；

(2) Cu2+可與SCN-反應生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2，根據表中實驗現象推斷白色沉淀為CuSCN；為驗證該白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，加入少量稀硝酸，若白色沉淀溶解，溶液變藍，有氣泡生成，說明發生反應：CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)，即可證明；

(3) 取少量ⅰ中清液于試管中，滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，立即出現白色沉淀CuSCN，Fe2＋被(SCN)2氧化為Fe3＋，Fe3＋遇SCN－變紅色或2Fe2＋＋(SCN)2＋4SCN－＝2Fe(SCN)3，溶液局部變為紅色，振蕩后紅色迅速褪去；

(4)根據ⅱ中實驗現象立即出現白色沉淀CuSCN，可推知SCN-更易與Cu+結合。