Question

【題目】某化學(xué)興趣小組在實驗室設(shè)計了下列實驗裝置制取漂白粉．請回答下列問題：

（1）書寫實驗室制備氯氣化學(xué)方程 ．
（2）圖甲中滴加濃鹽酸的裝置名稱 ， 乙裝置的作用是 ．
（3）若用含有0.4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制氯氣，制得的氯氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于2.24L 的原因是 ．
（4）漂白粉的有效成分的名稱是 ， 漂白粉在空氣中長期放置失效的化學(xué)方程、 ．
（5）該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得g漂白粉．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）分液漏斗,除去Cl2中混有的HCl氣體
（3）隨著反應(yīng)的進行或鹽酸揮發(fā),鹽酸濃度變稀將不再反應(yīng)
（4）Ca（ClO）2,Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3,2HClO 2HCl+02↑
（5）12.7
【解析】解：（1）實驗室制取氯氣是用濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）滴加濃鹽酸的裝置名稱為分液漏斗，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中會發(fā)出氯化氫氣體，所以通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體；
（3）依據(jù)MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O隨著反應(yīng)的進行或鹽酸揮發(fā)，鹽酸濃度變稀將不再反應(yīng)，所以鹽酸有過剩，則制得的氯氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于2.24L；
（4）工業(yè)上利用消石灰和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水的反應(yīng)制備漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，

次氯酸鈣能和酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，光照易分解，導(dǎo)致漂白粉失效，反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3、2HClO 2HCl+O2↑，
（5）足量的濃鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca（ClO）2；可以依據(jù)反應(yīng)MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，得到定量關(guān)系：8.7g MnO2物質(zhì)的量為0.1mol；

2MnO2～	CaCl2～	Ca（ClO）2
2	1	1
0.1mol	0.05mol	0.05mol

所以理論上最多可制得Ca（ClO）2 質(zhì)量=0.05mol×143g/mol=7.15g，CaCl2 質(zhì)量=0.05mol×111g/mol=5.55g，所以理論上最多可制得7.15+5.55=12.7g漂白粉；
故答案為：（1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）分液漏斗；除去Cl2中混有的HCl氣體；（3）隨著反應(yīng)的進行或鹽酸揮發(fā)，鹽酸濃度變稀將不再反應(yīng)；（4）Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3；2HClO 2HCl+O2↑；（5）12.7
（1）實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制取氯氣；
（2）液體的滴加用分液漏斗；氯氣不溶于飽和食鹽水；
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，且在反應(yīng)中，濃鹽酸體現(xiàn)了酸性和還原性；
（4）漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；其露置在空氣中易與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)；
（5）由相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式得出關(guān)系式2MnO2~CaCl2~Ca(ClO)2，從而得出Ca(ClO)2和CaCl2的質(zhì)量。