Question

【題目】4.35g二氧化錳能與足量濃鹽酸（密度為1.19gcm﹣3、質量分數為36.5%）完全反應．求：
（1）濃鹽酸中HCl的物質的量濃度：c（HCl）= ．
（2）被氧化的HCl的物質的量：n（HCl）= ．

Answer 1

【答案】
（1）11.9mol/L
（2）0.1mol
【解析】解：（1）根據c= 可知，密度為1.19gcm﹣3、質量分數為36.5%濃鹽酸的物質的量濃度為 mol/L=11.9mol/L，

所以答案是：11.9mol/L；
（2）4.35g二氧化錳的物質的量為 =0.05mol，則：

MnO2+4HCl（濃） MnCl2+	Cl2↑+2H2O
1	1
0.05mol	n（Cl2）

故n（Cl2）=0.05mol

被氧化的HCl生成Cl2，根據氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物質的量是Cl2的2倍，故被氧化的HCl為0.05mol×2=0.1mol，

所以答案是：0.1mol．