【題目】乙烯雌酚是人工合成的激素藥物，能改善體內激素的平衡狀態，其結構如圖。下列有關敘述錯誤的是（ ）
A.乙烯雌酚能發生取代、加成、氧化反應
B.乙烯雌酚可分別與NaOH、NaHCO3溶液反應
C.每1mol該有機物最多可以與含5molBr2的溴水反應
D.該有機物分子中最多有18個碳原子共平面
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組制備氯氣并對產生氯氣的條件進行探究。
(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了濃HCl的___________(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)A中產生的氣體不純，含有的雜質可能是___________。
(3)B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向_____________。
(4)C用于吸收多余的Cl2，C中發生反應的離子方程式是____________________________________________________________。
(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設計實驗進行如下探究。
①已知MnO2呈弱堿性。 Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程式是___________________________________________________。
②Ⅱ中發生了分解反應，反應的化學方程式是__________________________________。
③Ⅲ中無明顯現象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，設計實驗Ⅳ進行探究：
將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結論是____________________________；
將ⅰ、ⅱ作對比，得出的結論是___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數依次遞增且均小于18；A原子核內僅有1個質子；B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等；A原子與B原子的最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數是次外層電子數的3倍；E元素的最外層電子數是其電子層數的三分之一。
(1)試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：
A______、B______、C.______、D______、E______。
(2)寫出A分別與B、C、D所形成化合物的化學式：_________、_________、_________。
(3)A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物各屬于那類物質？__________寫出它們相互反應的化學方程式。___________
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【題目】CH4和CO2反應可以制造價值更高的化學產品．
(1)250℃時,以鎳合金為催化劑,向4L容器中通入6molCO2、6molCH4,發生反應：CO2(g)+CH4(g) 
2CO(g)+2H2(g)平衡體系中各組分的濃度為：
物質 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
平衡濃度mol/L | 0.5 | 0.5 | 2.0 | 2.0 |
①此溫度下,該反應的平衡常數K=______注明單位．
②已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1kJmol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2kJmol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3kJmol-1
反應CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的ΔH=______ kJmol-1
(2)用Cu2Al2O4做催化劑,一定條件下,發生反應：CO2+CH4CH3COOH,請回答：
①溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______
②為提高上述反應CH4的轉化率,可采取的措施有______（寫2種）
③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素為______,每消耗3molCu2Al2O4時被還原的HNO3為______mol
(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,
①若尋找吸收CO2的其他物質,下列建議合理的是______
a.可在堿性氧化物中尋找
b.可在具有強氧化性的物質中尋找
c.可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找
②Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2,原理是：500℃時, CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃,反應逆向進行,放出CO2, Li4SiO4再生,該原理的化學方程式______．
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【題目】華法林（Warfarin）又名殺鼠靈，為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線（部分反應條件略去） 如下所示:
回答下列問題:
(1)A 的名稱為________，E 中官能團名稱為________。
(2)B 的結構簡式為________。
(3)由 C 生成 D 的化學方程式為___________
(4)⑤的反應類型為_________，⑧的反應類型為________。
(5)F 的同分異構體中，同時符合下列條件的同分異構體共有___________種。
a．能與 FeCl3 溶液發生顯色反應 b．含有-CHO
其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為___________
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【題目】利用印刷電路板的廢腐蝕液(含CuCl2、FeCl2 和FeCl3)回收制備CuCl22H2O和Fe2O3，的過程如下，下列說法錯誤的是( )
A.步驟①加入氯水的目的是將Fe2+轉化成Fe3+
B.步驟②加入的試劑X可為銅粉
C.步驟③蒸發濃縮時滴加濃鹽酸，目的是抑制CuCl2水解
D.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料
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【題目】NA 代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 1mol O2 作為氧化劑參與反應，得到的電子數一定為 4NA
B. 1mol Fe 和足量稀硫酸反應，失去的電子數是 3NA
C. 0.4mol·L－1Na2SO4 溶液中，所含 Na＋和SO42- 總數為 1.2NA
D. 標準狀況下，23g Na 所占的體積一定小于 22.4L
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【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中，請回答下列問題：
（1）試管a出現溶液褪色的現象，說明SO2具有________性；試管b出現溶液褪色的現象，說明SO2具有________性。
（2）試管d出現白色沉淀，該沉淀能夠溶解在稀鹽酸中，寫出生成該沉淀的離子方程式：________________。
（3）如果將試管d中的NaOH更換為Br2和BaCl2的混合溶液，可以得到一種難溶于強酸的白色沉淀；寫出該過程中發生氧化還原反應的離子方程式：________。
（4）試管c中也可得到難溶于強酸的白色沉淀，請你簡述該沉淀的生成原因：________。
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【題目】工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列說法正確的是 ( )
A. 反應①和②均為氧化還原反應
B. 反應①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3
C. 高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D. 反應①中每生成1 mol Na2CrO4時轉移電子3 mol
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