【題目】工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列說法正確的是 ( )
A. 反應①和②均為氧化還原反應
B. 反應①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3
C. 高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D. 反應①中每生成1 mol Na2CrO4時轉移電子3 mol
【答案】B
【解析】
A. 4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合價的變化，所以是氧化還原反應，而2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，故A錯誤；
B. 4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧氣中氧元素得電子化合價降低，所以氧化劑是氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價升高，所以還原劑是FeO·Cr2O3，故B正確；
C. 4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中中，氧化劑是氧氣，還原劑是FeO·Cr2O3，所以氧氣的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判斷Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相對強弱，故C錯誤；
D. 由方程式4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 轉移電子可知，生成1 mol Na2CrO4時，參加反應的O2的物質的量為
，反應中O元素由0價降低為-2價，電子轉移的物質的量為參加反應的氧氣的物質的量的4倍，轉移電子的物質的量為
，所以反應①中每生成1 mol Na2CrO4時電子轉移
，故D錯誤。
答案選B。
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【題目】借助太陽能將光解水制H2與脫硫結合起來，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脫除SO2，工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 該裝置可將太陽能轉化為化學能
B. 催化劑b附近的溶液pH增大
C. 吸收1mol SO2，理論上能產生1mol H2
D. 催化劑a表面發生的反應為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A.在標準狀況下，78.0 g苯中含有碳碳雙鍵的數目為3NA
B.22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質子數為18NA
C.在標準狀況下，2.24 L CHCl3中所含碳氫鍵的數目為0.1NA
D.0.1 molL-1的Na2CO3溶液中，
的數目小于0.1NA
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【題目】X、Y、Z、W 均為短周期元素 ， 它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數是K層電子數的3倍， 下列說法中正確的是
A.最高價氧化物對應水化物的酸性Z比W強
B.只由這四種元素不能組成有機化合物
C.與Z的單質相比較，Y的單質不易與氫氣反應
D.X、Y形成的化合物都是無色氣體
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【題目】(1)苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。
填寫下列空白：
①試管A中的反應方程式為_____________________________________。
②試管C中四氯化碳的作用是：____________________________。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為：________________________________。
寫出E中反應的離子方程式__________________________________________。
③反應2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是___________。
④在上述整套裝置中，具有防倒吸功能的儀器有________(填字母)。
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【題目】鎵（31Ga）、鍺（32Ge）都是重要的稀有金屬，在化學催化劑、半導體材料、新能源等領域應用廣泛，可從鍺煤燃燒后的粉煤灰（含 Ga2O3、GeO2、SiO2、Al2O3）中提取， 部分流程如下：
已知：
物質 | GaCl3 | GeCl4 | AlCl3 |
沸點/℃ | 201 | 84 | 183（升華） |
（1）濾渣的主要成分為_____。
（2）①中發生的反應有 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Ga2O3+6H+=2Ga3++3H2O 和_____。
（3）操作 a 的名稱是_____，②中控制溫度的范圍是_____（填字母序號）。
a．20~84℃ b．84~183℃ c．84~201℃
（4）④中發生反應的化學方程式是__________________________________________。
（5）鎵能與沸水劇烈反應生成氫氣，鍺在加熱條件下與鹽酸或稀硫酸不反應。從原子結構角度解釋其原因：______________________
（6）用濃鹽酸酸化的磷酸三丁酯（TBP）可以從殘液中萃取 Ga3+，相關反應為：TBP+GaCl3+HCl
TBPH+·GaCl
。用稀 NaOH 溶液對有機相進行反萃取，用鹽酸調節反萃取液 pH 至 5~6，然后升溫至 85~95℃水解得到 Ga(OH)3，經后續處理得到粗鎵。結合化學用語解釋用稀 NaOH 溶液對有機相進行反萃取的原因：_________________。
（7）電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖所示。鎵在陽極溶解生成的 Ga3+與 NaOH 溶液反應生成 GaO
，GaO 在陰極放電的電極反應式是_____________________。
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【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。
下列敘述不正確的是（ ）
A.放電時，a電極反應為I2Br-+2e- =2I-+ Br-
B.放電時，溶液中離子的數目增大
C.充電時，b電極每減少0.65g，溶液中有0.02mol I-- 被氧化
D.充電時，a電極接外電源正極
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【題目】分子式均為C5H10O2的兩種有機物的結構簡式如右圖所示：
下列說法正確的是
A. 二者都能使Br2的CCl4溶液褪色
B. ①②分子中所有原子均可能處于同一平面
C. 等質量的①和②分別與足量鈉反應生成等質量的H2
D. 與其互為同分異構體的酯有8種（不考慮立體異構）
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【題目】在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(K)和溫度(t)的關系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
(1)該反應的化學平衡常數表達式為K＝_________________________。
(2)該反應為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。
(5)在800 ℃時，發生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L－1，c(H2)為1.5 mol·L－1，c(CO)為1 mol·L－1，c(H2O)為3 mol·L－1，則下一時刻，反應向________(填“正向”或“逆向”)進行。
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