Question

【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中，請回答下列問題：

（1）試管a出現溶液褪色的現象，說明SO2具有________性；試管b出現溶液褪色的現象，說明SO2具有________性。

（2）試管d出現白色沉淀，該沉淀能夠溶解在稀鹽酸中，寫出生成該沉淀的離子方程式：________________。

（3）如果將試管d中的NaOH更換為Br2和BaCl2的混合溶液，可以得到一種難溶于強酸的白色沉淀；寫出該過程中發生氧化還原反應的離子方程式：________。

（4）試管c中也可得到難溶于強酸的白色沉淀，請你簡述該沉淀的生成原因：________。

Answer 1

【答案】 還原 漂白 SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O ，溶液顯酸性，在酸性條件下氧化+4價硫元素生成， 結合Ba2+生成BaSO4沉淀

【解析】（1）試管a出現溶液褪色的現象，高錳酸鉀被還原，說明SO2具有還原性；試管b出現溶液褪色的現象，說明SO2具有漂白性。（2）試管d出現白色沉淀，該沉淀能夠溶解在稀鹽酸中，說明是亞硫酸鋇，因此生成該沉淀的離子方程式為SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O。（3）如果將試管d中的NaOH更換為Br2和BaCl2的混合溶液，可以得到一種難溶于強酸的白色沉淀，這是由于二氧化硫被溴氧化為硫酸，進而生成硫酸鋇沉淀，該過程中發生氧化還原反應的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－。（4）二氧化硫溶于水：SO2＋H2OH2SO3，溶液顯酸性，在酸性條件下硝酸根把+4價硫元素氧化生成SO42－，SO42－結合Ba2+生成BaSO4沉淀。