【題目】漂白粉在空氣中容易變質的原因是( )
A. CaCl2易吸收空氣中的水分
B. Ca(ClO)2易與鹽酸反應
C. Ca(ClO)2見光易分解
D. Ca(ClO)2易與空氣中的CO2和水作用
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【題目】根據題意填空
（1）2SO2（g）+O2（g） △ v 2 O 5 2SO3（g）；△H=﹣196.6KJ/mol，是制備硫酸的重要反應．下列關于該反應的敘述正確的是 ． （填字母）
A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B.增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
C.該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D.在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1 ， c2 ， 則時間間隔t1～t2內，SO3（g）生成的平均速率為u= c 2 c 1 t 2 t 1
E.使用催化劑V2O5能提高SO2的轉化率
F.使用催化劑V2O5會改變該反應的△H
（2）判斷該反應達到平衡狀態的標志是 ．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等
b．SO2百分含量保持不變
c．在體積不變的容器中，氣體的壓強不變
d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．在體積不變的容器中混合氣體，的密度保持不變
f．SO2、O2、SO3的濃度比保持不變．
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【題目】下列離子方程式錯誤的是（ ）
A.用硅酸鈉與鹽酸反應制備硅膠：SiO 
+2H+═H2SiO3（膠體）
B.FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
C.少量NaHSO4 溶液與Ba（OH）2 溶液反應：H++OH﹣+SO 
+Ba2+═H2O+BaSO4↓
D.FeCl3溶液中通入SO2 ， 溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO +4H+
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【題目】可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是( )
A.FeCl3溶液、溴水
B.碳酸鈉溶液、溴水
C.酸性高錳酸鉀溶液、溴水
D.酸性高錳酸鉀溶液、FeCl3溶液
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【題目】下列各組物質是按單質、氧化物、混合物的順序排列的是（ ）
A. 氧氣、水、空氣B. 氮氣、氯酸鉀、乙醇汽油
C. 可燃冰、干冰、冰水混合物D. 石墨、氯化鈉、石油
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【題目】向500mL稀硝酸中加入一定質量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體5.6L（標準狀況），同時溶液質量增加9.3g，下列判斷正確的是（ ）
A.原溶液中投入鐵粉物質的量是0.25mol
B.原溶液中的HNO3濃度是2.0mol/L
C.反應后的溶液中還可以溶解9.6g銅
D.反應后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2
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【題目】向500mL稀硝酸中加入一定質量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體5.6L（標準狀況），同時溶液質量增加9.3g，下列判斷正確的是（ ）
A.原溶液中投入鐵粉物質的量是0.25mol
B.原溶液中的HNO3濃度是2.0mol/L
C.反應后的溶液中還可以溶解9.6g銅
D.反應后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2
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【題目】在下面的裝置中，A是實驗室制備Cl2的發生裝置，圓底燒瓶中盛放的是二氧化錳，C、D為氣體凈化裝置；E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網；F為干燥的空廣口瓶：燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：
（1）C裝置中試劑為______。
（2）E中的現象為______。
（3）寫出在A、G中發生反應的離子方程式：A： ___________。G： ________________。
（4）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2 KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①考試用“單線橋”標出電子轉移的方向和數目: __________。
②該反應中被氧化和未被氧化的HCl的物質的量之比是________，如果將20mL、12mol/L的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，實際能收集到氯氣在標準狀況下的體積為_______。
A.≥1.68L B.>1.68L C.≤1.68L D.<1.68L
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