【題目】可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是( )
A.FeCl3溶液、溴水
B.碳酸鈉溶液、溴水
C.酸性高錳酸鉀溶液、溴水
D.酸性高錳酸鉀溶液、FeCl3溶液
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【題目】“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”文中所用之“法”是指（ ）
A. 萃取B. 滲析C. 蒸餾D. 過濾
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【題目】非金屬雖然種類雖然不多，但是與人類的關系密切，回憶幾種常見非金屬一硅、氯、硫、氮及其化合物的重要性質，回答下列問題：
(1)在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主要的角色，有下列物品或設備:①陶瓷餐具②磚瓦③水泥路橋④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑥人工制造的分子篩⑦瑪瑙手鐲⑧硅太陽能電池⑨石英光導纖維⑩計算機芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是_______。
A.④⑤⑦⑧⑨ B.④⑤⑦⑨ C.④⑤⑦⑨ D.①④⑤⑦⑨⑩
(2)1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦的過程中發現了氯氣。現為了進行有關氯氣的性質實驗，需要4瓶容積為50mL的氯氣(室溫下，氯氣的密度約為2.9g/L),則用舍勒的方法制取3瓶氯氣理論上需要MnO2固體的質量是_____g(保留到小數點后一位，濃鹽酸過量，可以補充)；實際稱量的MnO2固體的質量必須多于理論量，其原因是_____，由于氯氣有毒，拆除裝置時需要對反應裝置內氯氣進行處理，以下最理想的吸收劑是_____
A.NaOH溶液 B.濃氨水 C.澄清石灰水 D.水
(3)硫酸和硝酸都是重要的化工原料，在工業上可以用于制化肥、農藥、炸藥、鹽類等。
①現以洗凈的廢銅屑和濃硝酸為原料，制取硝酸銅，請設計一個既能節約原料又能防止污染環境的方法(用化學方程式表示)____________。
②下列現象中硫酸所表現出的性質中含有強氧化性的是________。
A.把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出
B.盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加
C.把濃硫酸倒入潤濕的蔗糖中，蔗糖變黑，且有刺激性氣味氣體生成
D.把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出
E.在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸
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【題目】根據題意填空
（1）2SO2（g）+O2（g） △ v 2 O 5 2SO3（g）；△H=﹣196.6KJ/mol，是制備硫酸的重要反應．下列關于該反應的敘述正確的是 ． （填字母）
A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B.增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
C.該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D.在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1 ， c2 ， 則時間間隔t1～t2內，SO3（g）生成的平均速率為u= c 2 c 1 t 2 t 1
E.使用催化劑V2O5能提高SO2的轉化率
F.使用催化劑V2O5會改變該反應的△H
（2）判斷該反應達到平衡狀態的標志是 ．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等
b．SO2百分含量保持不變
c．在體積不變的容器中，氣體的壓強不變
d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．在體積不變的容器中混合氣體，的密度保持不變
f．SO2、O2、SO3的濃度比保持不變．
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【題目】下列有關實驗原理、現象、結論等均正確的是（ ） 
A.a圖示裝置，滴加乙醇試管中橙色溶液變為綠色，乙醇發生消去反應生成乙酸
B.b圖示裝置，右邊試管中產生氣泡迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好
C.c圖示裝置，根據試管中收集到無色氣體，驗證銅與稀硝酸的反應產物是NO
D.d圖示裝置，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能驗證AgCl的溶解度大于Ag2S
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【題目】漂白粉在空氣中容易變質的原因是( )
A. CaCl2易吸收空氣中的水分
B. Ca(ClO)2易與鹽酸反應
C. Ca(ClO)2見光易分解
D. Ca(ClO)2易與空氣中的CO2和水作用
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【題目】已知bBm+、aAn+、cCn－、dDm－(m>n>o)均具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是( )
A. 原子半徑：A>B>C>D B. 原子序數：b>a>c>d
C. 離子半徑：D>C>B>A D. 金屬性B>A，非金屬性D>C
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【題目】質量分數為a%，物質的量濃度為c1 mol/L的稀硫酸蒸發水后，其質量分數變為2a%，此時物質的量濃度為c2 mol/L，則c1與c2的關系為
A. c2=2c1B. c2<2c1C. c2>2c1D. c1=2c2
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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等，下圖為海水利用的部分過程。
下列有關說法正確的是（ ）
A. 用澄清石灰水可簽別NaHCO3和Na2CO3
B. 從第③步到第⑤步的目的是濃縮
C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D. 工業上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
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