【題目】欲除去小蘇打溶液中混有的少量蘇打，最好向溶液中加入（或通入） ( )
A. 熟石灰B. CO2C. Ca(HCO3)2D. 鹽酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。
A | B | ||||||
D | E | F | |||||
C | G | H |
(1)上述元素的單質(zhì)中熔點最高的可能是________________(填名稱)。
(2)D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是__________________________________________________________。
(3)在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為___________；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(4)現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，則X是周期表中第__________族元素。
(5)“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認為該物質(zhì)應該是由上表中的___________(填字母代號)元素組成的，用化學方程式表示吸收原理_________________________________________________________________。
飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】檢驗NH3的方法或現(xiàn)象的描述中，正確的是 （ ）
A．干燥的紅色石蕊試紙變紅 B．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
C．聞溶液的氣味 D．嘗溶液的味道
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，反應X2（g）+Y2（g）2XY（g）△H＜0達到甲平衡，僅改變某一條件后，達到乙平衡．對此過程的分析正確的是（ ） 
A.可能是減小了反應物的濃度，反應物X2轉(zhuǎn)化率一定減小
B.可能是加入了催化劑，反應物X2百分含量（X2%）將增大
C.可能是縮小了容器的體積，但該反應的平衡常數(shù)保持不變
D.可能是升高了溫度，該反應的平衡常數(shù)一定減小
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【題目】“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”文中所用之“法”是指（ ）
A. 萃取B. 滲析C. 蒸餾D. 過濾
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【題目】下列實驗能達到目的的是( )
A.用溴水鑒別苯和正己烷
B.用BaCl2溶液鑒別SO42-和SO32-
C.用濃HNO3與Cu反應制備NO2
D.將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl
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【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素的核電荷數(shù)依次增大．A原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，C原子的L能層中有兩對成對電子，C、D同主族． E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds區(qū)，F(xiàn)原子核外有33種不同運動狀態(tài)的電子．根據(jù)以上信息用相應的元素符號填空：
（1）E+核外電子排布式為 ， FC43﹣離子的空間構(gòu)型為 ， 與其互為等電子體的一種有機分子為（填化學式）．
（2）B元素所在周期第一電離能最大的元素是（填元素符號）．
（3）D所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是（填化學式）；能導電的A單質(zhì)與B、D、E的單質(zhì)形成的晶體相比較，熔點由高到低的排列順序是（填化學式）．
（4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構(gòu)如圖所示：
①配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 ．
②1mol氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ鍵的數(shù)目為 ．
（5）化合物F2C3常用于標定未知濃度的酸性KMnO4溶液，反應生成F的最高價含氧酸，該反應的離子方程式是 ．
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【題目】用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其生產(chǎn)流程如圖．下列有關(guān)說法不正確的是（ ） 
A.Al2O3、SiCl4均為共價化合物
B.生產(chǎn)過程中均涉及氧化還原反應
C.石英可用于制光導纖維，晶體Si常用做半導體材料
D.黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用于冶煉鐵
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【題目】漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是( )
A. CaCl2易吸收空氣中的水分
B. Ca(ClO)2易與鹽酸反應
C. Ca(ClO)2見光易分解
D. Ca(ClO)2易與空氣中的CO2和水作用
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