【題目】儲氫納米碳管的研究成功體現了科技的進步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質——碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�。其反應式為：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4
+2Cr2(SO4)3 +8H2O。
（1）請用雙線橋法標出電子轉移方向和數目________________________________。
（2）上述反應中氧化劑是______（填化學式），被氧化的元素是________（填元素符號）。
（3）H2SO4 在上述反應中表現出來的性質是____________（填序號）。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．還原性和酸性
（4）若反應中電子轉移了0.8 mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。
【答案】
K2Cr2O7 C C 4.48
【解析】
（1）反應中C元素的化合價由0升高為+4價，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，由化合價前后的變化分析可得雙線橋法如下： 
；
（2）反應中鉻元素的化合價降低，故氧化劑為K2Cr2O7，碳元素的化合價升高，則碳元素被氧化，故答案為：K2Cr2O7、C；
（3）H2SO4 在上述反應中表現出酸性，故答案為：C；
（4）由上述雙線橋法可得關系式為:12e-——3CO2，若反應中電子轉移了0.8mol，則生成氣體的為：0.8mol÷12×3=0.2mol，在標準狀況下的體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48L。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器.相同條件下充入等物質的量的NO2氣體，且起始時體積相同,發生反應：2NO2(g)N2O4(g)△H<0.一段時間后相繼達到平衡狀態..下列說法中錯誤的是( )
A. 該反應的平衡常數表達式K=c(N2O4)/c2(NO2)
B. 若乙容器內氣體的壓強保持不變，說明反應已達到平衡狀態
C. 平衡時NO2體積分數：甲>乙
D. 達到平衡所需時間，甲所需時間短
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【題目】已知某工業廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+， 以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。
（1）步驟1的主要操作是___________，（填操作名稱）需用到的玻璃儀器除燒杯外還有___________, ___________。
（2）步驟2中發生反應的離子方程式為______________________________
（3）步驟3中發生反應的化學方程式為______________________________
（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發濃縮、________、過濾、洗滌、烘干。
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【題目】下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是（ ）
A. ①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH<0
B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像
C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線
D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p2
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【題目】工業上用CO生產甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ/mol.圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積固定為1L的密閉容器中加入2molH2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化圖..下列敘述錯誤的是( )
A. CO和H2合成CH3OH的反應：△H<0，△S<0
B. 保持溫度不變，再充入1molCO和2molH2，反應達到新平衡時n(CH3OH)/n(CO)減小
C. 圖1中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況
D. 圖3中曲線可表示在不同壓強P1.P2(P1<P2)條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是( )
A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
C. c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等
D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】網絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構（如圖）。在辛酸的同分異構體中， 含有一個“－COOH”和三個“－CH3”的結構（不考慮立體異構），除
外，還有( )
A. 7種 B. 11種 C. 14種 D. 17種
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