Question

在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol^－1表示。
請認真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是        (填“吸熱”或“放熱”)反應，引發該反應時    (填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的熱效應的絕對值為            
(用含E₁、E₂的代數式表示)。
（2）已知反應：H₂(g)＋1/2 O₂(g)＝H₂O(g)的熱效應為為241.8 kJ·mol^－1，則其逆反應的活化能為_____kJ·mol^－1。
（3）對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是                               。

Answer 1

（1）放熱；需要，|E₁-E₂|；（2）409；（3）使用催化劑。

解析試題分析：（1）圖中所示反應物能量關于生成物能量，故反應是放熱反應，因為活化分子能量高于反應物，故引發該反應時需要加熱，該反應的熱效應的絕對值為|E₁-E₂|或|E₂-E₁|；
（2）已知反應：H₂(g)＋1/2 O₂(g)＝H₂O(g)的熱效應為為241.8 kJ·mol^－1，則其逆反應H₂O(g)＝H₂(g)＋1/2 O₂(g)的活化能為反應熱的絕對值+正反應的活化能kJ·mol^－1。
（3）對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，加入了催化劑，活化能大大降低，活化分子百分數增多，反應速率加快。
考點：活化分子理論圖像解說。