Question

下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是

A．圖中a、b曲線可分別表示反應CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1＞ΔH2

C．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol－1

Answer 1

D

解析試題分析：A、使用催化劑，降低反應的活化能，圖中反應物能量比生成物能量低，反應為吸熱反應，ΔH>0，錯誤； B、等物質的量炭完全燃燒比不完全燃燒放熱多，︱ΔH₁︱>︱ΔH₂︱錯誤；C、ΔH為生成物能量與反應物能量之差，與反應條件無關，錯誤；D、ΔH＝反應物總能量－生成物總能量=正反應活化能－逆反應活化能，正確。
考點： 化學反應與能量 活化能