Question

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發生反應：
CO(g)＋H₂O(g) CO₂＋H₂(g) 反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₂＞t₁）:

反應時間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說法錯誤的是
A.反應在t₁min內的平均速率為v(H₂)＝0.20/t₁ mol·L^－1·min^－1
B. 該反應條件下，CO的平衡轉化率為33.3%
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H₂O的體積分數增大
D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

Answer 1

D

在不同時段各物質的量為：

A.反應在t₁min內的平均速率為v(H₂)＝0.20/t₁ mol·L^－1·min^－1
B. 該反應條件下，CO的平衡轉化率為：==33.3%
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，平衡右移，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，但并不能改變H₂O的體積分數增大的這個趨勢
D.700℃時，很容易計算出化學平衡常數為K=1，而溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，說明升溫時產物的量減少，反應物的量增大，平衡左移，故逆反應為吸熱反應
答案為D