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工業制取硫酸是一個連續的生產過程。今測得進入接觸室時混合氣體(396 K、40000 kPa，主要成分為SO₂、O₂、N₂)的流量為1.0 m³/s，從接觸室導出氣體（792 K、40000 kPa）的流量為1.8 m³ /s。據此，以下說法中正確的是（　　）

A．SO₂的催化氧化反應是吸熱反應

B．SO₂的轉化率一定為20%

C．導出氣體中SO₃所占的體積分數為2 / 9

D．單位時間內進入接觸室的氣體與從接觸室導出的氣體的物質的量之比為9∶10

由阿伏加德羅定律和氣體定律知，反應后溫度為反應前的兩倍，假設反應前為1mol的混合氣體，反應后應該為0.9 mol；
2SO₂ ＋ O₂

2SO₃ △n
系數比：0.2 mol 0.1 mol 0.2 mol 0.1 mol
故反應中共生成0.2 molSO₃，導出氣體中SO₃所占的體積分數為2 / 9；由于反應前SO₂的量不能確定，故其轉化率也無法確定；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(共12分)
（1）在某容積不變的密閉容器中，有可逆反應：mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（S）△H＜0如圖某反應過程中各物質物質的量n（mol）隨時間t的變化曲線圖。

①該反應的平衡常數表達式為（各物質濃度的指數用數值表示）：   。
②若充入A，K值   （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變）；正反應速率____（填增大、減小、不變）。
③若體積為10升的密閉容器中，500℃、有催化劑存在的條件下，根據圖示回答下列問題：在0～15min內的平均反應速率：v（B）=
（2）對于某可逆反應：A（g）+B（g）

2C（g） △H＜0。若該反應的正反應速率與時間的關系如圖所示。在其它條件不變的情況下，請填空：

①寫出t₂時改變的條件可能是：       （用文字表達）；
②t₄時改交的條件可能是    （用編號表示，多選扣分）
A．增大壓強          B．減小壓強
C．使用催化劑         D．升高溫度
E．增大A的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

過程的自發性的作用是

A．判斷過程的方向	B．確定過程是否一定會發生
C．判斷過程發生的速率	D．判斷過程的熱效應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，一定條件下使它們發生如下反應：
2X（g）+Y（g）

nZ（g）+2W（g） , 5 min末反應達到平衡狀態，此時已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol/L·min
（1）達到平衡時X的濃度為_________________
（2）化學方程式中的n值是_____________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應：
A（s）+2B（g）

C（g）+D（g）已達到平衡狀態的是（）
① 混合氣體的壓強；② 混合氣體的密度；③ B的物質的量濃度；④ 氣體總物質的量；⑤ 混合氣體的平均相對分子質量；⑥ C、D反應速率的比值
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．用坩堝灼燒MgCl₂·6H₂O的反應式 MgCl₂·6H₂O

MgCl₂＋6H₂O

B．根據下表提供的數據，等物質的量濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，有c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－) 。
化學式
電離常數
HClO
K₁＝3×10^－⁸
H₂CO₃
K₁＝4.3×10^－⁷
K₂＝5.6×10^－¹¹

C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質的量濃度都變為原來的十分之一。

D．某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數CKsp=c(Ba²⁺)·c(SO₄²^－)。則加入 Na₂SO₄可使溶液由a點變到b點；通過蒸發可以使溶液由d 點變到c 點。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從化學反應速率和化學平衡兩個角度考慮，合成氨應采用的條件是（）

A．低溫、高壓、催化劑	B．低溫、低壓、催化劑
C．適當溫度、高壓、催化劑	D．高溫、高壓、催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1840年，俄國化學家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實驗事實中總結出了一條規律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知每摩單質碳完全燃燒生成CO₂放出熱量為Y kJ，則1mol C與O₂反應生成CO的反應熱△H為（）

A．－Y kJ/mol	B．－（10X－Y） kJ/mol
C．－（5X－0．5Y） kJ/mol	D．＋（10X－Y） kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）二甲醚（CH₃OCH。）和甲醇（CH₃OH）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優良的性能。以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業流程如下：

（1）催化反應室B中CO

與H₂合成二甲醚的化學方程式為 .
（2）催化反應室A中發生的反應為：
CH₄（g）+H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g）……（I）、CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）……（Ⅱ）催化反應室C中發生的反應為：
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）……（Ⅲ）、CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）……（Ⅳ）
①已知：原子利用率=

×100％，試求反應（Ⅳ）的原子利用率為       。
②反應（Ⅳ）的△S         0（填“>”、“=”或“<”）。
③在壓強為5MPa，體積為VL的反應室c中，amol CO與20mol H₂在催化劑作用下發生反應（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉化率與溫度的關系如右圖。則該反應的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。300℃時該反應的平衡常數K=         （用含字母的代數式表示）。

（3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。
該燃料電池負極的電極反應式為：
CH₃OCH₃一12e^一+16OH^一=2CO^2-₃+11H₂O。有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫（體積分數為x）廢氣的方法如下：
①將含SO₂的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液；
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸；
③將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回

收。
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標準狀況下VL的廢氣，計算消耗二甲醚的質量。

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