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在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：
A（s）+2B（g）

C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）
① 混合氣體的壓強；② 混合氣體的密度；③ B的物質(zhì)的量濃度；④ 氣體總物質(zhì)的量；⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑥ C、D反應(yīng)速率的比值
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)混合物中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為平衡狀態(tài)，因此③可以。根據(jù)反應(yīng)式可知反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強始終不變，①④不能。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，容積不變，但質(zhì)量是變化的，所以②可以。混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，物質(zhì)的量不變，但質(zhì)量是變化的，⑤可以。C、D反應(yīng)速率的比值始終滿足1︰1，⑥不能說明。所以答案選A。

練習(xí)冊系列答案

本土教輔名校學(xué)案初中生輔導(dǎo)系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO₃(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時，氧氣的濃度為0.09 mol·L^-1，當(dāng)反應(yīng)到8min時，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時三氧化硫濃度c(SO₃)=" a" mol·L^-1。

(1）0min～4min內(nèi)生成O₂平均速率v(O₂)=           mol·L^-1·min^-1
(2)達(dá)到平衡時c(O₂)=c(SO₂)，則a=       mol·L^-1，在下列坐標(biāo)系中作出0min～8min及之后SO₂、O₂、SO₃濃度隨時間變化曲線.
(3)若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol·L^-1的是

	A	B	C	D
SO₃	1mol	3mol	3mol	0mol
SO₂	2mol	1.5mol	0mol	6mol
O₂	2mol	1mol	0mol	5mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(13分)Ⅰ.(1)反應(yīng)I₂+2S₂O3²^—=2I^—+S₄O₆²^—常用于精鹽中碘含量測定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對反應(yīng)速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇______(填序號)。
①1mL 0.01 mol?L^—1的碘水 ②1mL 0.001 mol?L^—1的碘水
③4mL 0.01 mol?L^—1的Na₂S₂O₃溶液 ④4mL 0.001 mol?L^—1的Na₂S₂O₃溶液
(2)若某同學(xué)選取①③進行實驗，測得褪色時間為4s,計算v(S₂O₃^2—)=_______________。
Ⅱ.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) ΔH <0,200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/2.25,該溫度下，將一定量的CO和H₂投入某10L密閉容器，5min時達(dá)平衡，各物質(zhì)濃度(mol?L^—1)變化如下：

	0min	5min	10min
CO	0.01		0.0056
H₂O	0.01		0.0156
CO₂	0		0.0044
H₂	0		0.0044

(1)   請分別計算CO、H₂O、CO₂、H₂的平衡濃度__________,_________,________,_______。
(2)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____________,欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是_____(填序號)。
a．增加壓強                 b．降低溫度
c．體積不變，再充入CO      d．更換催化劑
e．體積不變，再充入0.1molH₂O
(3) 若5min～10min只改變了某一條件，該條件是__________,如何改變的___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H₂O，
發(fā)生如下反應(yīng)：CO (g) 十H₂O (g)

CO₂(g) 十 H₂ (g) ； △H＜0
（1）在850℃時，CO和H₂O濃度變化如下左圖，則 0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO₂)＝ _mol·L^-1·min^-1

（2）t₁℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度變化如右上表：
① 計算t₁℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K = 。
② t₁℃時，反應(yīng)在5min～6min間，平衡移動（填向左、向右或不），若在第5分鐘改變一種條件達(dá)到第6分鐘的濃度，改變的條件是 ________。
（3）t₂℃時，化學(xué)反應(yīng)CO (g) + H₂O (g)

CO₂(g) + H₂ (g)的平衡濃度符合c（CO₂）·c（H₂）＝2 c（CO）·c（H₂O），則t₂℃ 850℃,判斷依據(jù)是：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）釩觸媒(V₂O₅)能加快SO₂的氧化速率，此過程中SO₂先與V₂O₅反應(yīng)生成V₂O₄。該過程的化學(xué)方程式可表示為__________________________________________。
（2）為測定過程中混合氣的SO₂體積分?jǐn)?shù)，選用0.0500 mol/L I₂的標(biāo)準(zhǔn)溶液、淀粉溶液進行測定。已知：V（耗用I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液）="10.00" mL，V（采集煙氣）="100.0" mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為_____________________。
（3）一定溫度時，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖9所示。試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是____________________。

圖9
（4）在溫度相同、體積均為1 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。
已知：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH ="-98.3" kJ·mol^-1。

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	2 mol SO₂、1 mol O₂	2 mol SO₃	m mol SO₂、n mol O₂、 p mol SO₃
c(SO₃) /mol·L^-1	1.4	1.4	1.4
能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
SO₂或SO₃的轉(zhuǎn)化率	α₁	α₂	12.5%

則：α₁+α₂=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制取硫酸是一個連續(xù)的生產(chǎn)過程。今測得進入接觸室時混合氣體(396 K、40000 kPa，主要成分為SO₂、O₂、N₂)的流量為1.0 m³/s，從接觸室導(dǎo)出氣體（792 K、40000 kPa）的流量為1.8 m³ /s。據(jù)此，以下說法中正確的是（　　）

A．SO₂的催化氧化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．SO₂的轉(zhuǎn)化率一定為20%

C．導(dǎo)出氣體中SO₃所占的體積分?jǐn)?shù)為2 / 9

D．單位時間內(nèi)進入接觸室的氣體與從接觸室導(dǎo)出的氣體的物質(zhì)的量之比為9∶10

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)方應(yīng)方向的說法中正確的是

A．凡是焓變小于零的反應(yīng)都能自發(fā)進行

B．凡是熵變小于零的化學(xué)反應(yīng)都能自發(fā)進行

C．凡是焓變小于零，熵變大于零的化學(xué)變化都能自發(fā)進行

D．CaCO₃在高溫下的分解反應(yīng)不屬于自發(fā)過程

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳?xì)浠衔铮┻M行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
（1）已知：N₂(g)+ O₂(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol
2C(s)+ O₂(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H="-393.5" kJ/mol
尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H＝。
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N₂) = ___________________。
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K =           。（只寫出計算結(jié)果）
③對于該可逆反應(yīng)，通過綜合分析以上信息，至少可以說明     （填字母）。
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定
B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成
C．該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時至少有一種反應(yīng)物的百分含量較小
D．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行
E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是     。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O^2—―2e^-＝CO₂
B．工作時電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)

2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L^-1·s^-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L^-1·s^-1
③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^-1其中正確的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

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