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過程的自發(fā)性的作用是

A．判斷過程的方向	B．確定過程是否一定會發(fā)生
C．判斷過程發(fā)生的速率	D．判斷過程的熱效應

過程的自發(fā)性只能判斷過程的方向，而不能判斷過程是否一定會發(fā)生或過程發(fā)生的速率，更不能判斷過程的熱效應，所以只有選項A正確，其余都是錯誤的，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應CH₄(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋3H₂(g) ΔH＞0，測得c(CH₄)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A．0~5 min內，v(H₂)＝0.1 mol·(L·min)^-1

B．反應進行到12min時，CH₄的轉化率為25%

C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H₂濃度減小

D．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2HBr(g)

Br₂(g)+H₂(g)，在四種不同的條件下進行，Br₂、H₂起始的濃度為0，反應物HBr的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號	實驗溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

下列說法正確的是（）
A．從上表數(shù)據(jù)分析，2HBr(g)

Br₂(g)+H₂(g)正反應為放熱反應
B．實驗2中HBr的初始濃度C₂＝1.0 mol/L
C．實驗3反應速率小于實驗1的反應速率
D．實驗4一定使用了催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于在一密閉容器中進行的下列反應：C（s）+ O₂（g）

CO₂（g）下列說法中錯誤的是 ( )

A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率

B．升高溫度可以加快化學反應速率

C．把容器的體積縮小到原來的一半，各物質的物質的量不變, 化學反應速率不變

D．增加木炭的量可以加快化學反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)Ⅰ.(1)反應I₂+2S₂O3²^—=2I^—+S₄O₆²^—常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中應選擇______(填序號)。
①1mL 0.01 mol?L^—1的碘水 ②1mL 0.001 mol?L^—1的碘水
③4mL 0.01 mol?L^—1的Na₂S₂O₃溶液 ④4mL 0.001 mol?L^—1的Na₂S₂O₃溶液
(2)若某同學選取①③進行實驗，測得褪色時間為4s,計算v(S₂O₃^2—)=_______________。
Ⅱ.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) ΔH <0,200℃時，該反應的平衡常數(shù)為1/2.25,該溫度下，將一定量的CO和H₂投入某10L密閉容器，5min時達平衡，各物質濃度(mol?L^—1)變化如下：

	0min	5min	10min
CO	0.01		0.0056
H₂O	0.01		0.0156
CO₂	0		0.0044
H₂	0		0.0044

(1)   請分別計算CO、H₂O、CO₂、H₂的平衡濃度__________,_________,________,_______。
(2)CO的平衡轉化率為____________,欲提高CO的轉化率，下列措施中可行的是_____(填序號)。
a．增加壓強                 b．降低溫度
c．體積不變，再充入CO      d．更換催化劑
e．體積不變，再充入0.1molH₂O
(3) 若5min～10min只改變了某一條件，該條件是__________,如何改變的___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
(1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g)

N₂(g)＋CO₂ (g) △H。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T₁℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol·L^－¹ 時間/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝                    （保留兩位小數(shù)）。
②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是             。
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H           0（填“＞”、“ ＝”或“＜”）。
(2)用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H＝－574 kJ·mol^－¹
②CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H＝－1160 kJ·mol^－¹
③H₂O(g)＝H₂O(l)  △H＝－44.0 kJ·mol^－¹
寫出CH₄(g)與NO₂(g)反應生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(1)的熱化學方程式                         。
(3)以NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關電極反應可表示為                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H₂O，
發(fā)生如下反應：CO (g) 十H₂O (g)

CO₂(g) 十 H₂ (g) ； △H＜0
（1）在850℃時，CO和H₂O濃度變化如下左圖，則 0～4min的平均反應速率v(CO₂)＝ _mol·L^-1·min^-1

（2）t₁℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度變化如右上表：
① 計算t₁℃該反應的平衡常數(shù)為K = 。
② t₁℃時，反應在5min～6min間，平衡移動（填向左、向右或不），若在第5分鐘改變一種條件達到第6分鐘的濃度，改變的條件是 ________。
（3）t₂℃時，化學反應CO (g) + H₂O (g)

CO₂(g) + H₂ (g)的平衡濃度符合c（CO₂）·c（H₂）＝2 c（CO）·c（H₂O），則t₂℃ 850℃,判斷依據(jù)是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制取硫酸是一個連續(xù)的生產(chǎn)過程。今測得進入接觸室時混合氣體(396 K、40000 kPa，主要成分為SO₂、O₂、N₂)的流量為1.0 m³/s，從接觸室導出氣體（792 K、40000 kPa）的流量為1.8 m³ /s。據(jù)此，以下說法中正確的是（　　）

A．SO₂的催化氧化反應是吸熱反應

B．SO₂的轉化率一定為20%

C．導出氣體中SO₃所占的體積分數(shù)為2 / 9

D．單位時間內進入接觸室的氣體與從接觸室導出的氣體的物質的量之比為9∶10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)+B(g)

2c(g)，△H＜0；達到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是

	X	Y
A	再加入B	B的轉化率
B	再加入C	A的體積分數(shù)
C	增大壓強	A的轉化率
D	升高溫度	混合氣體平均摩爾質量

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