【題目】下列物質中，不屬于電解質的是( )
A. K2SO4 B. 石墨
C. HNO3 D. NaOH
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣遇HCl氣體時，有白煙出現，其反應為NH3＋HCl===NH4Cl，該反應的反應類型是( )
A. 分解反應 B. 置換反應
C. 化合反應 D. 復分解反應
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【題目】現有下列五種物質 A．阿司匹林 B．食醋 C．蘋果汁 D．葡萄糖 E．青霉素， 請按下列要求填空 （填代號）：
（1）富含維生素 C 的是 ________；
（2）可直接進入血液，補充能量的是________；
（3）具有消炎作用的是________具有解熱鎮痛作用的治感冒藥是________。
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【題目】工業生產中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金。這是制取合金的常用方法之一。根據下表數據判斷，不宜用上述方法制取合金的是( )
金屬 | Na | Al | Cu | Fe |
熔點(℃) | 97.81 | 660 | 1 083 | 1 535 |
沸點(℃) | 883 | 2 200 | 2 595 | 3 000 |
A. Fe－Cu合金 B. Cu－Al合金 C. Al－Na合金 D. Cu－Na合金
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【題目】下面合成路線中的化合物I是一種重要的工業原料，用途廣泛。
已知：
①烴A的相對分子質量為26。
②化合物B生成化合物C的反應原子利用率100﹪。
③烴E是常用的有機溶劑。
冋答下列問題：
（1）A的化學名稱為______________。E分子中共平面的原子數為__________個。
（2）D中的官能團名稱是________________。
（3）由B生成C的化學方程式為__________________________。
（4）由E生成F的反應類型為___________；D和H的反應的類型為___________。
（5）同時符合下列條件的G的同分異構體共有____種，任寫其中一種的結構簡式_____
①能與NaHCO3溶液反應產生氣體
②能發生水解反應，且能發生銀鏡反應
ClCH2COOH是合成甘氨酸的原料之一，現用B物質經兩步反應制備ClCH2COOH，合成路線為______________________。（無機試劑任選）
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【題目】汽車尾氣中含有上百種化合物，污染物中以NO為主。請回答下列與NO相關的問題：
（1）汽車發動機工作時燃料燃燒會使氮氣轉化為NO。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ·mol-1。NO中氮氧鍵鍵能為b kJ·mol-1、O=O鍵能為 c kJ·mol-1。
計算N_N的鍵能為____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代數式表示）。
（2）NO和CO在一定溫度和催化劑的條件下可發生反應：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=-538 kJ·mol-1。
一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，發生上述反應。反應過程中測定的部分數據見下表：
時間/min | n(NO)/mol | n(CO)/mol | n(N2)/mol | n(CO2)/mol |
0 | 0.100 | 0.200 | 0 | 0 |
4 | 0.020 | |||
6 | 0.050 | |||
8 | 0.025 |
①反應在0~4 min內的平均速率v(CO)=_____________。
②下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是____________。
a．NO的消耗速率和CO2的生成速率相等 b．容器內的壓強不再變化
c．混合氣體的密度不再變化 d．N2的百分含量不再變化
③計算該溫度下的平衝常數K=____________。
④8min時，其他條件不變，向該反應容器中再通入0.05molNO和0.100CO，重新達到平衡時混合氣體中N2的百分含量將____________（填“減小”、“增大”或“不變” ）。
（3）工業上采用電解NO的方法制備NH4NO3，其工作原理如圖。X、Y皆為Pt電極，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充NH3。
①Y電極上的電極反應式為_______________________________。
②若X電極上有11.2L（已換算成標準狀況）NO發生反應，則生成NH4NO3的質量為____________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子反應不能發生的是
A. KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O
B. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C. Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D. 2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4
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