【題目】能與Fe反應且無單質生成的是( )
A. KCl溶液 B. FeCl3溶液
C. CuSO4溶液 D. AgNO3溶液
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. c（ClO-）=1.0 mol/L的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-
B. 常溫下，
= 10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-
C. 由水電離的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-
D. 滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是短周期元素的三種單質。這些常見的化合物與單質之間存在如下關系(已知C是一種有機物)，以下結論不正確的是( )
A. 上圖所示的五個轉化關系中，有三個是化合反應
B. 上圖所示的五個轉化關系中，均發生氧化還原反應
C. 常溫下，化合物A、B、C、D均為氣體
D. 上述轉化關系所涉及的化合物中只有一種是電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質，選擇裝置________。
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。
（3）裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________口進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開下端活塞外，還應進行的具體操_________________________。
（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：
粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有： ①加入過量的BaCl2溶液 ②加入過量的NaOH溶液 ③加入過量的Na2CO3溶液 ④調節溶液的至中性 ⑤蒸發 ⑥過濾 ⑦溶解正確的操作順序是________(填選項字母)。
a．⑦①②③⑥④⑤ b．⑦①③②⑥④⑤
c．⑦②①③④⑥⑤ d．⑦③②①④⑥⑤
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【題目】將一定體積密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知反應后所得溶液的質量等于原BaCl2溶液的質量，則原硫酸溶液濃度約為( )
A. 23.9% B. 11.0% C. 13.5mol/L D. 5.67mol/L
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【題目】實驗室配制NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大是( )
A. 轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B. NaOH固體溶解后立即轉入容量瓶
C. 在容量瓶中進行定容時仰視刻度線
D. 定容后把容量瓶倒轉搖勻，發現液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度
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【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2.
實驗操作和現象如下表：
實驗編號 | 操作 | 現象 |
實驗1 | 按上圖所示加熱MnO2與FeCl3·6H2O 混合物 | ①試管A中部分固體溶解，上方出現白霧 ②稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 ③試管B中溶液變藍 |
實驗2 | 把A中的混合物換為FeC13·6H2O, B中溶液換為KSCN溶液，加熱。 | A中部分固體溶解，產生白霧和黃色氣體，B中KSCN溶液變紅 |
回答下列問題：
（l）上述實驗中的白霧是_______；試管A管口向上傾斜的原因是_________
（2）實驗2說明黃色氣體中含有FeCl3，寫出FeCl3使KI-淀粉溶液變藍的離子方程式：___
（3）為進一步確認黃色氣體中含有Cl2，該學習小組對實驗1提出兩種改進方案：
方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，結果B中溶液仍變為藍色。
方案2：將B中KI一淀粉溶液替換為NaBr溶液，結果B中溶液呈橙紅色，且未檢出Fe2+。則方案1 C中盛放的試劑是_________；方案2中檢驗Fe2+的試劑是______，選擇NaBr溶液的依據是______。
（4）實驗1充分加熱后，若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質量之比為1:2，則A中發生反應的化學方程式為_______；其尾氣處理的方法是_________。
（5）該學習小組認為實驗1 中溶液變藍，可能還有另外一種原因是：___________。請你設計實驗方案驗證此猜想：__________。
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