【題目】下列關于合成材料的說法中，錯誤的是
A.聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CH2=CHCl
B.錦綸
的單體是H2N(CH2)6NH2和HOOC(CH2)4COOH
C.合成酚醛樹脂
的單體是苯酚和甲醇
D.合成順丁橡膠
的單體是CH2=CH﹣CH=CH2
【答案】C
【解析】
A、聚氯乙烯是由氯乙烯發生加成反應而制備，在聚氯乙烯樹脂中加入適量的增塑劑，可制成多種硬質、軟質和透明制品。故A不符合題意；
B、由
結構可知，該高聚物屬于縮聚反應產物，根據“斷鍵法”可知，錦綸是由H2N(CH2)6NH2和HOOC(CH2)4COOH發生縮聚反應制備的高分子化合物，故B不符合題意；
C、苯酚與甲醛發生反應生成羥甲基苯酚，然后羥甲基苯酚之間相互脫水縮合合成線型結構酚醛樹脂，因此酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，故C符合題意；
D、由順丁橡膠結構可知，順丁橡膠是加聚產物，將
括號打開，將碳碳單鍵改成雙鍵，碳碳雙鍵改成單鍵可知，其單體是CH2=CH﹣CH=CH2，故D不符合題意。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下圖所示：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H＋、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性條件下，ClO3-不會氧化Co2+，ClO3-轉化為Cl-；
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(1)浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是_______________________。
(2)向浸出液中加入NaClO3的離子反應方程式：_____________________。
(3)已知：常溫下NH3·H2O
NH4++OH- Kb=1.8×10-5
H2C2O4H＋+HC2O4- Ka1=5.4×10-2
HC2O4-H＋+C2O42- Ka2=5.4×10-5
則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH____7 (填“>”或“<”或“=”)。
(4)加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶體，再過濾、洗滌，洗滌時可選試劑_____(填字母代號)。
A.蒸餾水 B.自來水 C.飽和的(NH4)2C2O4溶液 D.稀鹽酸
(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示，萃取劑的作用是除去錳離子，其使用的適宜pH范圍是_________(填字母代號)。
A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5
(6)CoC2O4·2H2O熱分解質量變化過程如圖所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物；C點所示產物的化學式是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，且各種離子濃度相等。加入鋁片，產生H2。下列說法正確的是
A. 向原溶液中加入Cu片發生:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑
B. 向原溶液中加入過量氨水發生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+
C. 向原溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發生:Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2O
D. 向原溶液中加入BaCl2溶液發生:2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓
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【題目】已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H=92.4 kJ·mol－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數據如下，下列說法正確的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol N2、6 mol H2 | 2 mol NH3 |
NH3的濃度（mol·L－1） | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
體系壓強（Pa） | p1 | p2 | p3 |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
A.Q3+92.4c1＝92.4B.α2＋α3<1
C.2p1＝2p3<p2D.達到平衡時丙容器中NH3的體積分數最大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用Cl2與KOH溶液反應制備KClO溶液，其裝置如下圖所示。以KClO溶液及廢鐵屑等為原料，可制備高效水處理劑聚合硫酸鐵
。
已知：C中反應是放熱反應
(1)裝置A中儀器a的名稱是______；裝置B的作用是_______。
(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應生成KClO3，在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是_______(回答一點即可)。
(3)裝置D發生反應的離子方程式為______。
(4)聚合硫酸鐵（其中Fe元素為+3價）的組成可通過下列實驗測定：
①稱取一定質量的聚合硫酸鐵溶于稀鹽酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體11.65 g；
②另稱取與①等質量的聚合硫酸鐵溶于稀硫酸中，加入足量銅粉，充分反應后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；
③準確量取25.00 mL溶液B，用0.1000 mol·L－1的KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液8.00 mL。該步反應為：
。通過計算確定該聚合硫酸鐵的化學式(寫出計算過程)。______。
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【題目】一種電化學“大氣固碳”電池工作原理如圖所示。該電池在充電時，通過催化劑的選擇性控制，只有Li2CO3發生氧化，釋放出CO2和O2。下列說法正確的是
A.該電池放電時的正極反應為2Li－2e－＋CO32－=Li2CO3
B.該電池既可選用含水電解液，也可選無水電解液
C.充電時陽極發生的反應為C＋2Li2CO3－4e－=3CO2＋4Li＋
D.該電池每放、充4 mol電子一次，理論上能固定1 mol CO2
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【題目】已知：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1。某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質的量濃度如下表。下列說法中不正確的是( )
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/mol·L－1 | 0.08 | 1.6 | 1.6 |
A. 此時刻反應達到平衡狀態
B. 容器內壓強不變時，說明反應達平衡狀態
C. 平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率不變
D. 平衡時，反應混合物的總能量降低40 kJ
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【題目】向溫度為300℃的2L密閉容器中充入2molSO2和1molO2發生反應：
，體系達到平衡狀態后SO2的濃度為0.1mol/L，下列說法錯誤的是
A. 該溫度下反應的平衡常數K=1620
B. SO2和O2的平衡轉化率相等
C. 平衡后保持溫度和容器體積不變再充入SO3(g)，平衡逆向移動且平衡常數不變
D. 若不再向容器中加入任何物質，改變條件不可能使SO2的濃度達到1mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2O和CO是環境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉化為無害氣體，其反應原理為N2O(g) + CO(g)
CO2(g) + N2(g) ΔH，有關化學反應的物質變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是
A. ΔH = ΔH1 + ΔH2
B. ΔH = 226 kJ/mol
C. 該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能
D. 為了實現轉化需不斷向反應器中補充 Pt2O+ 和 Pt2O2+
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